Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами ОН. Растворимые и нерастворимые

Щелочь:

1.щёлочь + кислота	NaOH +HCl NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- Na++ Cl- + H2O H+ +OH- H2O
2.щёлочь + кислотный оксид	2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O 2Na+ + 2OH- + CO2 2Na+ + CO32- + H2O 2OH- + CO2 CO32- + H2O
3.щёлочь + соль	2NaOH +MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 2Na+ + 2OH-+ Mg2++ 2Cl- Mg(OH)2 +2 Na++2 Cl- 2OH-+ Mg2+ Mg(OH)2

Нерастворимые основания:

Химические свойства

все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов Са/ОН/2 = СаО + Н2О

характерная реакция - реакция нейтрализации Са/ОН/2 + Н2СО3 = СаСО3 + Н2О

реагируют с кислотными оксидами Са/ОН/2 +СО2 = СаСО3 +Н2О

с кислыми солями Са/ОН/2 + 2КНСО3 = К2СО3 +СаСО3 + 2Н2О

щелочи вступают в обменную реакцию с солями. если при этом образуется осадок 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu/OH/2 /осадок/

растворы щелочей реагируют с неметаллами.а также с алюминие или цинком. ОВР.