Влияние давления

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону реакции,сопровождающейся уменьшением общего количества газов.При понижении-наоборот.

Влияние концентрации веществ

При увеличении концентраций исходных веществ равновесие всегда смещается вправо, а при их уменьшении-влево

При увеличении концентраций конечных веществ равновесие всегда смещается влево, а при уменьшении-вправо

Влияние температуры

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении температуры- в сторону экзотермической реакции

N2O4 ⇌ 2NO2

Складывается из элементарных реакций

N2O4 ⇌ 2NO2 и 2NO2 ⇌ N2O4.

Для обратимости сложной реакции, например уже упоминавшейся реакции синтеза аммиака, необходимо, чтобы были обратимы все составляющие её стадии..

Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.

Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном.

Влияние температуры