Основные способы получения нормальных, гидро- и гидроксосолей

Напомним, что условием протекания реакции в растворе электролита до конца является: а) образование плохо растворимого вещества; б) газа; в) слабого электролита; г) устойчивого комплексного аниона или катиона. Гидросоли и гидроксосоли, как правило, можно получить теми же способами, которые используют для получения нормальных солей, но при другом соотношении исходных веществ. Основные способы их получения приведены в этом разделе:

1. Реакция нейтрализации (в зависимости от соотношения основания и кислоты можно получить разные виды солей):

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2 H₂O

Fe(OH)₂ + 2 H₂SO₄ = Fe(HSO₄)₂ + 2 H₂O

2 Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = (FeOH)₂SO₄ + 2 H₂O

(FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2 FeSO₄ + 2 H₂O

2. Взаимодействие металлов с кислотами, неметаллами и солями:

Ca + H₂SO_{4 p} = CaSO₄ + H₂ ↑

4 Ca + 5 H₂SO_{4 к} = 4 CaSO₄ + H₂S + 4 H₂O

Pb + H₂SO_{4 p} = PbSO₄ ¯ + H₂ ↑

PbSO₄ ¯ + H₂SO₄ = Pb(HSO₄)₂

2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃

CuSO₄ + Zn = Cu + ZnSO₄

3. Реакции с участием оксидов:

CaO + CO₂ = CaCO₃

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

SO₃ + 2 Ca(OH)₂ = (CaOH)₂SO₄ + H₂O

SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O

2 SO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₄)₂

4. Реакции с участием солей (реакции обмена):

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄¯

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂­

Ca(HSO₄)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃¯ + 2 NaHSO₄

Таким образом, нормальные, гидросоли и гидроксосоли получают многими способами. При этом, использование одинаковых исходных веществ при различном их соотношении (п.1,3) позволяет получить разные соли. Достаточно много ошибок допускают при составлении названий солей. Номенклатура нормальных солей была рассмотрена выше. Однако обязательным условием составления правильных названий различных солей по полусистематической (международной) номенклатуре (наиболее широко используемой в русской учебной, научной и технической литературе) и написания их формул является хорошее знание номенклатуры кислот и кислотных остатков (см. таблицы кислот выше).