Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток

Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например:

H₂SO₄	+	Mg	=	MgSO₄	+	H₂
серная кислота		металл		соль		водород

H₂SO₄	+	MgO	=	MgSO₄	+	H₂O
серная кислота		оксид		соль		вода

Классификация кислот по составу.

Кислородсодержащие кислоты	Бескислородные кислоты
H₂SO₄серная кислота H₂SO₃сернистая кислота HNO₃азотная кислота H₃PO₄фосфорная кислота H₂CO₃угольная кислота H₂SiO₃кремниевая кислота	HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H₂S сероводородная кислота

Классификация кислот по числу атомов водорода.

	К И С Л О Т Ы
Одноосновные	Двухосновные	Трехосновные
HNO₃азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная	H₂SO₄серная H₂SO₃ сернистая H₂S сероводородная H₂CO₃угольная H₂SiO₃ кремниевая	H₃PO₄фосфорная

Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.

Индикаторы представляют собой вещества сложного строения. В растворах оснований и в нейтральных растворах они имеют иную окраску, чем в растворах кислот. Об индикаторах мы более подробно расскажем в следующем параграфе на примере их реакций с основаниями.

Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция, как вы уже знаете, называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. Например:

кислота		основание		соль		вода
H₂SO₄	+	Ca(OH)₂	=	CaSO₄	+	2 H₂O
H₃PO₄	+	Fe(OH)₃	=	FePO₄	+	3 H₂O
2 H₃PO₄	+	3 Ca(OH)₂	=	Ca₃(PO₄)₂	+	6 H₂O

кислота		оксид		соль		вода
2 HCl	+	CaO	=	CaCl₂	+	H₂O
2 H₃PO₄	+	Fe₂O₃	=	2 FePO₄	+	3 H₂O

Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:

Как и в случае реакций с основаниями, с основными оксидами кислоты образуют соль и воду. Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации.

Например, фосфорную кислоту используют для очистки железа от ржавчины (оксидов железа). Фосфорная кислота, убирая с поверхности металла его оксид, с самим железом реагирует очень медленно. Оксид железа превращается в растворимую соль FePO₄, которую смывают водой вместе с остатками кислоты.

Взаимодействие кислот с металлами. Как мы видим из предыдущего примера, для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия (в отличие от реакций кислот с основаниями и основными оксидами, которые идут практически всегда).

Во-первых, металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, медь, ртуть и некоторые другие металлы с выделением водорода с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.

кислота		металл		соль
HCl	+	Hg	=	не образуется
2 HCl		2 Na	=	2 NaCl	+	H₂
H₂SO₄	+	Zn	=	ZnSO₄	+	H₂

Ряд активности металлов.

Металлы, которые вытесняют водород из кислот	Металлы, которые не вытесняют водород из кислот
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) самые активные металлы	Cu Hg Ag Pt Au самые неактивные металлы ®

Классификация кислот на сильные и слабые кислоты.

Сильные кислоты	Слабые кислоты
HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H₂SO₄серная HNO₃ азотная	HF фтороводородная H₃PO₄ фосфорная H₂SO₃ сернистая H₂S сероводородная H₂CO₃ угольная H₂SiO₃ кремниевая

Домашнее задание: параграф 20, упр. 1-4

Соли.
Цель: Сформировать знания о химических свойствах солей, обучить навыкам составления уравнений химических реакций, научить применять полученные знания для прогнозирования возможности протекания химических реакций, научить ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH₄⁺. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na₂SO₄ – сульфат натрия,

СаSO₄ – сульфат кальция,

СаCl₂ – хлорид кальция,

(NH₄)₂SO₄ – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na⁺Cl^– – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄^2– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток.

В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание " ит ". Например, Na₂SO₃ – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H₂SO₄) и сернистой кислоты (H₂SO₃) и в других таких же случаях.

** Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка.

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:

H₂SO₃ + 2 NaOH = Na₂SO₃ + 2 H₂O

сульфит натрия (средняя соль)

Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

H₂SO₃ + NaOH = NaHSO₃ + H₂O

гидросульфит натрия (кислая соль)

Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.