Особенности окислительно-восстановительных реакций с участием металлов

Атомы металлов в окислительно-восстановительных реакциях в связи с их особым строением могут быть только восстановителями, т.к. они находятся в низшей степени окисления (Ме⁰).

Катионы металлов:

– в высшей степени окисления являются только окислителями, например Mn⁺⁷ в молекуле KMnO₄, Cr⁺⁶ в K₂Cr₂O₇ и т. п.

– в промежуточной степени окисления катионы металлов могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность, например Mn⁺⁶ в молекуле K₂MnO₄, Mn⁺⁴ в MnO₂ и т. п.

Факторы, влияющие на ОВР с участием металлов:

1. Активность металла, определяемая по значению электродного потенциала E⁰ Ме⁰/Меⁿ⁺.

2. Природа окислителя и его концентрация.

3. Температура среды.

4. Наличие на поверхности металла защитных пленок и их природа.

Окисление металла конкретным окислителем возможно, если соблюдается неравенство: ∆Е > 0, где ∆Е = Е⁰окислителя – Е⁰ Ме⁰/Меⁿ⁺, В.

Для характеристики химической активности металла в водной среде можно руководствоваться его положением в ряду стандартных электродных потенциалов (таблица 8.1).

Таблица 8.1 – Стандартные потенциалы металлических электродов при 298 К