2015-05-10
1141
1. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы (
) в 500 г раствора.
= 0,52 кг·К/моль, 
= 1,86 кг·К/моль.
Дано:
 = 0,1 моль
m р-ра = 500 г
 = 0,52 кг·к/моль
 = 1,86
| Решение
t кип р-ра = 100 ºС + ∆ t кип,
t зам р-ра = 0 ºС – ∆ t зам ,
∆tкип =  · cm ( ),
∆tзам =  · cm ( ),
cm ( ) – моляльность сахарозы в растворе, моль/кг.
|
| t кип р-ра –? t зам р-ра –? |
cm (
) = 
,
где 
– количество растворенной сахарозы,
Моль.
= 
, г;
cm (
) 
моль/кг,
где М 
= 342 г/моль
∆ t кип = 0,52 ∙ 0,21 = 0,109 ºС;
t кип р-ра = 100 ºС + 0,109 ºС = 100,109 ºС;
∆ t зам = 1,86∙0,21 = 0,391 ºС;
t зам р-ра = 0 ºС – 0,391 ºС = –0,391 ºС.
Ответ: t кип р-ра = 100,109 ºС;
t зам р-ра = – 0,391 ºС.
2. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25 ºС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
Дано:
m в = 2,3 г
t = 250C
 = 100 г
π = 618,5 кПа
ρр-ра = 1 г/см3
| Решение
π = с в ∙ R ∙ T, кПа.
R = 8,314 л∙кПа/(моль∙К).
с в – молярная концентрация
вещества, моль/л.
V р-ра = m р-ра/ρр-ра =
(m B + m  )/ρр-ра , см3.
V р-ра =  102,3 см3 = 0,102 л.
|
| М В –? |
с в = 
, моль/л,
|
|
|
где m в – масса растворенного неэлектролита, г;
М в – молярная масса растворенного неэлектролита, г/моль.
π = 
∙ R ∙ T, кПа;
М в = 
= 90,33 г/моль.
