2015-05-10
1154
1. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы (
) в 500 г раствора.
= 0,52 кг·К/моль, 
= 1,86 кг·К/моль.
Дано:  = 0,1 моль m р-ра = 500 г  = 0,52 кг·к/моль  = 1,86 | Решение t кип р-ра = 100 ºС + ∆ t кип, t зам р-ра = 0 ºС – ∆ t зам , ∆tкип =  · cm ( ), ∆tзам =  · cm ( ), cm ( ) – моляльность сахарозы в растворе, моль/кг. |
| t кип р-ра –? t зам р-ра –? |
cm (
) = 
,
где 
– количество растворенной сахарозы,
Моль.
= 
, г;
cm (
) 
моль/кг,
где М 
= 342 г/моль
∆ t кип = 0,52 ∙ 0,21 = 0,109 ºС;
t кип р-ра = 100 ºС + 0,109 ºС = 100,109 ºС;
∆ t зам = 1,86∙0,21 = 0,391 ºС;
t зам р-ра = 0 ºС – 0,391 ºС = –0,391 ºС.
Ответ: t кип р-ра = 100,109 ºС;
t зам р-ра = – 0,391 ºС.
2. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25 ºС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
Дано: m в = 2,3 г t = 250C  = 100 г π = 618,5 кПа ρр-ра = 1 г/см3 | Решение π = с в ∙ R ∙ T, кПа. R = 8,314 л∙кПа/(моль∙К). с в – молярная концентрация вещества, моль/л. V р-ра = m р-ра/ρр-ра = (m B + m  )/ρр-ра , см3. V р-ра =  102,3 см3 = 0,102 л. |
| М В –? |
с в = 
, моль/л,
где m в – масса растворенного неэлектролита, г;
М в – молярная масса растворенного неэлектролита, г/моль.
π = 
∙ R ∙ T, кПа;
М в = 
= 90,33 г/моль.
