Уровень В. 1. Вычислить рн следующих водных растворов

1. Вычислить рН следующих водных растворов:

А) 0,02 М HCl,

Б) 0,2 М KOH.

Дано: c _HCl = 0,02 М c _KOH = 0,2 М	Решение а) HCl = H⁺ + Cl^- рН = -lg c ;
pH –?

HCl – сильный электролит, α = 1,

– число Н⁺, образовавшихся при диссоциации одной молекулы НСl,

n = 1, тогда = c = 0,02 моль/л = 2 · 10^-2 моль/л.

рН = -lg2·10^-2 = -lg2 + (-lg10^-2)= – 0,3 + 2 = 1,7.

б) KOH = К⁺ + ОН^-;

рН = 14 – рОН; рОН = -lg c ,

c = c · α · n ,

КОН – сильный электролит, α = 1,

n – число ОН^-, образовавшихся при диссоциации одной молекулы КОН, n = 1, тогда c = c _KOH = 2·10^-1 моль/л,

рОН = –lg(2·10^-1) = –lg2 + (–lg10^-1) = – 0,3 + 1 = 0,7.

рН = 14 – 0,7 = 13,3.

Ответ: рН 0,02 М HCl равно 1,7;

РН 0,2 М КОН равно 13,3.

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl).

Дано: c = 0,05 М	Решение HOCl <=> H⁺ + OCl^- HOCl – слабый электролит. рН = –lg[H⁺]; [H⁺] = c _Н_O_С_l·α· n ,
pH –?

n – число Н⁺ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n = 1.

;

К = 5,0·10^-8 (таблица),

Тогда

c = 5·10^-2· 10^-3· 1 = 5,0 · 10^-5 моль/л,

тогда рН = – lg5,0·10^-5 = (-lg 5) + (-lg10^-5) = – 0,7 + 5 = 4,3.