2015-05-10
1484
1. Вычислить рН следующих водных растворов:
А) 0,02 М HCl,
Б) 0,2 М KOH.
| Дано: c HCl = 0,02 М c KOH = 0,2 М | Решение
а) HCl = H+ + Cl-
рН = -lg c  ;
|
| pH –? |
HCl – сильный электролит, α = 1,
– число Н+, образовавшихся при диссоциации одной молекулы НСl,
n 
= 1, тогда 
= c 
= 0,02 моль/л = 2 · 10-2 моль/л.
рН = -lg2·10-2 = -lg2 + (-lg10-2)= – 0,3 + 2 = 1,7.
б) KOH = К+ + ОН-;
рН = 14 – рОН; рОН = -lg c 
,
c 
= c 
· α · n 
,
КОН – сильный электролит, α = 1,
n – число ОН-, образовавшихся при диссоциации одной молекулы КОН, n 
= 1, тогда c = c KOH = 2·10-1 моль/л,
рОН = –lg(2·10-1) = –lg2 + (–lg10-1) = – 0,3 + 1 = 0,7.
рН = 14 – 0,7 = 13,3.
Ответ: рН 0,02 М HCl равно 1,7;
РН 0,2 М КОН равно 13,3.
Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl).
Дано:
c  = 0,05 М
| Решение
HOCl <=> H+ + OCl-
HOCl – слабый электролит.
рН = –lg[H+]; [H+] = c НOСl·α· n  ,
|
| pH –? |
n 
– число Н+ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n 
= 1.
;
КHOCl – константа диссоциации HOCl:
К 
= 5,0·10-8 (таблица),
Тогда
c = 5·10-2 · 10-3 · 1 = 5,0 · 10-5 моль/л,
тогда рН = – lg5,0·10-5 = (-lg 5) + (-lg10-5) = – 0,7 + 5 = 4,3.
