1.а) Алюминиевый электрод погружен в 5∙10-4 М раствор сульфата алюминия. Вычислить значение электродного потенциала алюминия.
Дано: Металл – Al = 5∙10-4 моль/л | Решение Электродный потенциал алюминия рассчитываем по уравнению Нернста: = + |
–? |
По табл. 11.1 определяем стандартный электродный потенциал алюминия:
= –1,67 В.
Записываем уравнение электродного процесса, протекающего на поверхности алюминиевого электрода в растворе соли:
Al – 3ē = Al3+.
n – число электронов, участвующих в электродном процессе.
Для данной реакции n равно заряду иона алюминия Al3+(n = 3). Рассчитываем концентрацию ионов алюминия в растворе Al2(SO4)3:
= ∙ α ∙ .
Разбавленный раствор Al2(SO4)3 – сильный электролит.
Следовательно, α = 1. По уравнению диссоциации Al2(SO4)3.
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO
число ионов Al3+, образующихся при диссоциации одной молекулы Al2(SO4)3, равно 2.
Следовательно, = 2.
Тогда = 5∙10-4∙1∙2 = моль/л.
Рассчитываем электродный потенциал алюминиевого электрода:
= -1,67 + = –1,73 В.
Ответ: = –1,73 В.