Дано: Водные растворы хлорида железа (II) и карбоната натрия | Решение До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени: Fe Cl2 Fe (OH)2 + HCl слаб. сильн. Na2 CO3 NaOH + H2 CO 3 сильн. слаб. |
Написать в ионно-молекуляр-ной и молекулярной формах уравнение процессов, происходящих при сливании растворов этих солей |
До сливания в растворе каждой соли гидролизу подвергаются ионы Fe2+ и СО32-.
I ступень:
Fe 2+ +H OH <=>FeOH+ + → Н2О pH < 7;
CO 32-+ H OH<=>HCO3-+ pH > 7.
После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н+) взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (ОН-) с образованием слабо диссоциирующего соединения Н2О, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию II ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа.
II ступень:
|
FeOH+ + H OH = Fe(OH)2↓ + → Н2О
HCO3- + H OH = H2CO3 +
↓
CO2↑ H2O
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза двух солей:
|
|
Fe2+ + CO32- + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑.
Молекулярное уравнение совместного гидролиза:
FeCl2 + Na2CO3 + H2O= Fe(OH)2↓ + CO2↑ + 2NaCl.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
УРОВЕНЬ В