Комплексы

Аналогичным образом образуется соединение КРF₆ при взаимодействии КF и РF₅,которое можно записать в виде К[РF₆]. При взаимодействии сульфата меди и аммиака образуется сложное соединение

CuSO + 4NH =CuSO ∙ 4NH ,

которое выражается формулой [Cu(NH ) ] SO .

Сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, получили название комплексных или координационных соединений.

Согласно координационной теории швейцарского ученого А.Вернера комплексные соединения состоят из двух сфер: внешней и внутренней.

В приведенных выше примерах внешними сферами являются К и SO . Внутренняя сфера, называемая также комплексом, включает центральный ион или атом, вокруг которого координируются отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы. При записи комплексного соединения внутреннюю сферу или комплекс заключают в скобки, например[Zn(CN) ] , [Zn(NH ) ] .

Центральный ион или атом называется комплексообразователем, а координируемые им ионы или молекулы- лиганидами. В приведенных выше примерах комплексообразователями являются ион фосфора в [PF ]^- и ион меди Cu в [Cu(NH ) ] .Число монодентантных лиганидов, координируемых комплексообразовате- лем, называют координационным числом. В приведенных примерах координационное число равно соответственно 6 и 4.

В зависимости от заряда различают анионные комплексы, например [PF ]^-,, [Zn(CN) ] , [Al(OH) ]^-, катионные комплексы, например [Cu(NH ) ]²⁺,[Ni(H O) ] , и нейтральные комплексы, например [Ni(CO )] и [Pt(NH ) Cl ]. Нейтральные комплексы не имеют внешней сферы. Заряд комплекса численно равен алгебраической сумме заряда центрального иона и зарядов лигандов.