Окислительно—восстановительные электроды

(РЕДОКС—ЭЛЕКТРОДЫ)

Простым примером редокс—электрода может служить платина, опущенная в раствор, содержащий FeCl₂ и FeCl₃. При сочетании такого электрода с другими происходит окисления ионов Fe²⁺ в Fe³⁺ или восстановление Fe³⁺ в Fe²⁺:

В сущности, отличие такого электрода от рассмотренных заключается в том, что здесь продукты окисления и восстановления остаются в растворе, а металл облинивается с компонентами раствора электролита.

Электродный потенциал Fe³⁺ /Fe²⁺ электрода равен:

Среди редокс — электродов широкое применение получил хингидронный электрод, использующийся для определения концентрации водородных ионов в растворе. Хингидронный электрод представляет собой платиновую пластинку, опущенную в раствор, насыщенный хингидроном. Хингидрон — эквимолекулярная смесь хинона С₆Н₄О₂ и гидрохинона С₆Н₄(ОН)₂. Гидрохинон — слабая кислота, в незначительной степени диссоциирует на ионы:

В свою очередь, ион гидрохинона может окисляться в хинон:

, если образующиеся при реакции электроны будут отводиться. В частности, этот процесс может быть осуществлен в гальваническом элементе. Суммарная реакция, протекающая на электроде, выражается уравнением:

.

Потенциал хингидронного электрода

.

В кислых растворах степень диссоциации гидрохинона ничтожно мала и поэтому активностям хинона и гидрохинона можно считать равными ().Тогда выражение для электродного потенциала принимает вид:

Хингидронный электрод может быть использован как измеритель рН растворов, до рН=8 и меньше.