Решение. 1.2.3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

1.2.3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой.

	(1.59)
	(1.60)

Обозначив общую концентрацию соли С М, степень гидролиза h, найдем равновесные концентрации

[В⁺] = [А^-] = С - С × h = С × (1 - h).

Если [ВОН] = [НА] = С × k, тогда

	(1.61)
	(1.62)

Если h << 1, в знаменателе дроби уравнения (1.62) можно величиной h пренебречь и вычислить h по формуле

(1.63)

Если константа гидролиза такой соли мала, то кислотность раствора можно определить следующим образом. Приняв [НА] [ВОН] и [В⁺] [А^-] С _ВА, подставляем эти значения в уравнение (1.60)

(1.64)

Заменив в последнем уравнении [НА] на соответствующее значение из константы диссоциации НА

находим


	(1.65)

Пример 16. Вычислить h и рН 0.01 М раствора ацетата аммония.

Решение. Находим константу гидролиза К_h по уравнению (1.60)

h найдем по уравнению (1.62)

1.2.4. Соль образована сильным основанием и слабой двухосновной кислотой.

В растворе такой соли имеют место следующие реакции:

	(1.66)
	(1.67)

Если , то при расчетах учитывается только первая ступень гидролиза и, следовательно, кислоты.

(1.68)

Приняв [НА^-] = [ОН^-], найдем

	(1.69)
	(1.70)
	(1.71)

Пример 17. Вычислить h и рН 0.01 М раствор сульфита натрия.

Решение.

Реакции гидролиза можно рассматривать как протолитические реакции, в которых взаимодействующие с водой катионы или анионы соли, проявляя свойства основания или кислоты, образуют соответствующие сопряженные кислоту или основание. Например, при растворении NH₄C1 в воде имеют место следующие равновесия: