Гидролиз солей. При растворении солей слабых кислот или слабых оснований в воде происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами воды

При растворении солей слабых кислот или слабых оснований в воде происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами воды, сопровождающееся образованием слабой кислоты или кислой соли, слабого основания или основной соли. В результате гидролиза растворы этих солей имеют кислую или щелочную реакцию.

Равновесное состояние реакции гидролиза может быть охарактеризовано степенью гидролиза соли (h) или константой гидролиза (К_h). Под степенью гидролиза подразумевают число, показывающее, какая часть от общего количества растворенной соли подвергается гидролизу.

Рассмотрим различные случаи гидролиза солей.

1.2.1. Соль образована слабой кислотой и сильным основанием

	(1.44)
	(1.45)

Константа равновесия этой реакции является константой гидролиза соли

Если общая концентрация соли была С М, а гидролизу подверглось х молей, тогда равновесные концентрации будут равны

[А-] = С - х M; [НА] = х. М, [ОН^-] = х М,

(1.47)

Если K_h мала и С >> х, тогда значением х в знаменателе можно пренебречь, и

	(1.48)
	(1.49)
	(1.50)

Если K_h велика и х мало отличается от С, равновесные концентрации НА и ОН^- находят решением полного квадратного уравнения.

Степень гидролиза, выраженная в %, может быть найдена из следующего выражения:

	(1.51)
	(1.52)

Пример 14. Вычислить h и рН 0.05 М раствора KCN (K_a = 5×10^-10).

Решение.

Примем [HCN] = [OH^-] = x. Тогда

pOH = 3, pH = 14 - 3 = 11,

1.2.2. Соль образована сильной кислотой и слабым. основанием

	(1.53)
	(1.54)

[B⁺] = C - x

[BOH] = [H⁺] = x

(1.55)

Если x << С, то

	(1.56)
(1.49)	(1.57)
	(1.58)

Пример 15. Вычислить h и рН 0.01 М раствора NH₄NO₃.