З а д а ч и. 159. Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 10-3 М нитрата серебра и 0.102 М цианида калия

159. Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 10^-3 М нитрата серебра и 0.102 М цианида калия, принимая во внимание, что в этих условиях существует в основном комплекс Ag(CN)₂^-

160. К 100 мл 10^-3 М раствора нитрата ртути (II) добавлено 100 мл 0.64 М раствора роданида аммония. Вычислить равновесную концентрацию ионов ртути (II), учитывая, что в указанных условиях преобладает комплекс .

161. К 25 мл 2×10^-3 М раствора хлорида ртути (II) добавлено 0.7305 г хлорида натрия. Вычислить равновесную концентрацию Hg²⁺, закомплексованность и долю комплекса

162. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Ag⁺ в растворе, содержащем 1×10^-3 М нитрата серебра и 0.022 М аммиака. Ионная сила равна 0.5.

163. Ионы меди (II) образуют с аммиаком комплекс состава (n = 1-4). Вычислить концентрацию комплекса в растворе, в котором общая концентрация ионов меди (II) равна 0.001 М, а равновесная концентрация аммиака составляет 0.01 моль/л. Ионная сила равна 1.

164. В растворе возможно существование смеси комплексов никеля состава (n = 1-4).. Найти закомплексованность и концентрацию комплекса в растворе при общей концентрации ионов никеля 10^-4 М, если равновесная концентрация аммиака составляет 10^-3 моль/л. Ионная сила раствора равна 2.

165. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Со²⁺ в 10^-2 М растворе хлорида кобальта, содержащем 1.04 М аммиак. Ионная сила раствора равна 1.

166. Сколько г цианида калия необходимо добавить к 1 л 0.1 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10^-19 М при ионной силе 0.1. (Считать, что в данных условиях в растворе образуется комплекс ).

167. Какова должна быть концентрация аммиака в растворе, содержащем 0.025 М сульфата цинка, чтобы закомплексованность была равна 1.25×10⁶ при ионной силе, равной 2. В данных условиях образуется в основном комплекс .

168. В присутствии избытка тиосульфата натрия в растворе соли свинца образуется комплекс . Сколько г Na₂S₂O₃×5H₂O необходимо добавить к 200 мл 0.02 М раствора нитрата свинца, чтобы концентрация ионов свинца понизилась до 1×10^-5 М, если ионная сила раствора равна 3?

169. В растворе соли железа (III) в присутствии сульфосалициловой кислоты (H₃L) образуются комплексы состава FeL, , . Рассчитать равновесную концентрацию ионов железа (III) при следующих условиях: к 100 мл 10^-3 М раствора Fe(NO₃)₃ добавлено 100 мл 0.1 М сульфосалицилата натрия (Na₂HL). pH раствора равен 3, ионная сила 0.25.

170. Найти закомплексованность и равновесную концентрацию Fe³⁺ в 10^-4 М растворе соли железа (III), к которому добавлен 0.1 М оксалат натрия, рН раствора равен 4, ионная сила 0,5. В указанных условиях преобладает комплекс .

171. Найти концентрацию комплексных анионов при общей концентрации ионов меди (I) 10^-3 М, если равновесная концентрация равна 10^-2 М, а ионная сила 0.1.

172. В присутствии избытка щелочи индий образует комплексные анионы состава . При какой концентрации NaOH равновесная концентрация In³⁺ в 4×10^-5 М растворе будет равна 1×10^-30 М при ионной силе 0.1?

* Здесь и далее заряды для простоты опущены