Электролиз расплавов электролитов

При электролизе расплава электролита на катоде происходит восстановление катиона, а на аноде – окисление аниона.

При электролизе расплавов солей, образованных кислотами, не содержащими кислорода (HCI, H₂S и т.д.), на аноде при окислении аниона образуются простые вещества:

MgCl₂→Mg²⁺ + 2Cl ⁻

(-) Катод: Mg²⁺ + 2 ®Mg⁰ 1

(+) Анод: 2Cl⁻ - 2 ®Cl₂ 1

MgCl₂®Mg⁰ + Cl₂

При электролизе расплавов солей, образованных кислотами, содержащими кислород (H₂CO₃, H₂SO₄ и т.д.) на аноде при окислении аниона образуются О₂ и соответствующий оксид в той же степени окисления (CO₂, SO₃ и т.д.):

Na₂SO₄→2Na⁺ + SO₄^{2 −}

(-) Катод: Na⁺ + 1 →Na⁰ 2

(+) Анод: SO₄²⁻ - 2 →SO₃ + ¹/₂О₂ 1

Na₂SO₄→2Na⁰ + ¹⁄₂O₂ + SO₃

Al₂O₃

(-) Катод: Al³⁺ + 3 →Al⁰ 4

(+) Анод: 2O²⁻ - 4 →O₂ 3

2Al₂O₃→4Al⁰ + 3O₂

КОН→К⁺ + OH ⁻

(-) Катод: К⁺ + 1 →К⁰ 4

(+) Анод: 4OH⁻ - 4 →2H₂O + O₂ 1

4КОН→4К⁰ + 2Н₂О + О₂