2015-05-13
237ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Опыт 1. Влияние кислотности среды на протекание окислительно-восстановительной реакции. В трипробирки налили по 1 см3 раствора КМnО4, в первую пробирку добавили немного разбавленной H2SO4, во вторую раствор КОН и прилили в каждую по 1 см3 свежеприготовленного раствора Na2SO3. Наблюдали обесцвечивание раствора в первой пробирке, зеленую окраску раствора во второй выпадение бурого осадка в третьей пробирке.
Напишите уравнения соответствующих реакций и уравняйте ионно-электронным методом. Сделайте вывод о влиянии кислотности среды на протекание исследуемой реакции.
Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства металлов.
а. Небольшой кусочек цинка обработали разбавленной H2SO4. Выделение пузырьков газа идет вначале медленно, а затем ускоряется.
б. Небольшое количество порошка алюминия обработали разбавленным раствором NaOH. Выделение пузырьков газа начинается не сразу, а только после растворения оксидной пленки на поверхности металла.
|
|
|
в. Кусочек цинка обработали раствором Pb(CH3COO)2. На цинке наблюдали образование черного налета.
Напишите уравнения соответствующих реакций и уравняйте методом электронного баланса. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах металлов.
Опыт 3. Реакции самоокисления-самовосстановления. К 1 см3 раствора KI добавили 1 см3 раствора KIO3, раствор подкислили HCl. Наблюдали образование свободного йода.
Напишите уравнения соответствующих реакций и уравняйте методом электронного баланса.
Опыт 4. Реакции внутримолекулярного окисления и восстановления. Поместили в сухую пробирку несколько кристаллов (NH4)2Сr2O7 и нагрели до начала реакции разложения. Наблюдали выделение газа и образование серо-зеленого осадка.
Напишите уравнения соответствующих реакций и уравняйте методом электронного баланса.
Контрольные задания для выполнения контрольной работы
Номер варианта соответствует двум последним цифрам зачетной книжки студента.
1-15. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
1. Li®LiOH®LiH2PO4®Li2HPO4®Li3PO4
Be®BeCl2®Be(OH)2®Na2[Be(OH)4]®BeCl2
2. P2O5®Ca3(PO4)2®H3PO4®Ca(H2PO4)2®CaHPO4
Zn®(Zn(NO3)2®Zn(OH)2®Na2[Zn(OH)4]®ZnSO4
3. Na®Na2O2®NaOH®Na2CO3®CO2
Al®Al2(SO4)3®Al(OH)3®Na3[Al(OH)6]®AlCl3
4. Ca®Ca(OH)2®CaCO3®Ca(HCO3)2®CaCO3
Cr2O3®KCrO2®Cr2(SO4)3®Cr(OH)3®K[Cr(OH)4]
5. Mg®Mg(NO3)2®Mg(OH)2®MgOHCl®MgCl2
Sn®SnCl2®Sn(OH)2®Na2[Sn(OH)4]®SnSO4
6. B2O3®H3BO3®Na2B4O7®H3BO3®B2O3
Cu®Cu(NO3)2®Cu(OH)2®(CuOH)2SO4®CuSO4
