Классы неорганических соединений

Опыт 1. Получение и свойства основного оксида. а. Внесли с помощью пинцета в пламя горелки ленту магния. Магний сгорает ярким пламенем с выделением большого количества тепла.

б. Поместили в пробирку небольшое количество CaCO₃ и нагрели на спиртовке. Прилили в пробирку 1 см³ воды и взболтали содержимое пробирки. Определили реакцию среды прибавлением 1-2 каплями раствора фенолфталеина. Раствор окрасился в малиновый цвет.

Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод.

Опыт 2. Получение и свойства кислотного оксида. а. Внесли в пламя горелки с помощью ложечки для сжигания веществ немного серы. Сера вначале плавится, затем загорается и горит голубоватым пламенем с образованием резко пахнущего газа.

б. В колбу поместили небольшое количество CaCO₃, внесли несколько капель воды и 5 см³ концентрированной HCI. Быстро закрыли пробкой с газоотводной трубкой и пропустили выделившийся газ в другую пробирку с 2-3 см³ дистиллированной водой. Определили реакцию среды прибавлением 1-2 каплями раствора лакмуса. Синий лакмус окрасился в красный цвет.

Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод.

Опыт 3. Получение и свойства кислот. а. В пробирку прилили 1 см³ раствора Na₂SiO₃ (10%). Добавили несколько капель 1 н. раствора HCI до образования студенистого осадка.

б. В три пробирки налили по 2 см³ разбавленной HCI. В одну из пробирок добавили несколько капель раствора лакмуса. В другую пробирку поместили небольшой кусочек мела (СаСО₃), в третью пробирку - кусочек цинка. В первой пробирке синий лакмус окрасился в красный цвет, во второй и третьей пробирке наблюдали выделение пузырьков газа.

Напишите уравнения реакций. Сделайте выводы о химических реакциях, характерных для кислот.

Опыт 4. Получение щелочей. Щелочи получают взаимодействием металла или его оксида с водой. В кристаллизатор с водой поместили кусочек натрия. После прекращения выделения пузырьков газа, добавили несколько капель фенолфталеина. Раствор окрасился в малиновый цвет.

Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод.

Опыт 5. Получение и свойства нерастворимых оснований. В две пробирки налили по 2 см³ раствора KOH. В одну из пробирок добавили несколько капель раствора фенолфталеина, в другую пробирку – несколько капель раствора хлорида магния. В первой пробирке раствор окрасился в малиновый цвет, во второй пробирке наблюдали образование белого осадка.

Напишите уравнения реакций. Сделайте выводы о химических реакциях, характерных для оснований.

Опыт 6. Получение и свойства амфотерных оснований. К 1 см³ pacтвopa хлорида цинка добавили 1 см³ водного раствора NH₄OH. Наблюдали образование белого осадка. Затем содержимое пробирки разделили на две части: в одну из них при взбалтывании прилили раствор HCI до полного растворения осадка; во вторую - раствор NaOH, также до полного растворения осадка.

Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида цинка.

Опыт 7. Свойства солей. а. Взаимодействие солей с простыми веществами. В пробирку налили 2 см³ CuSO₄ и опустили железный гвоздь. Наблюдали образование красно-бурого налета на поверхности железа и изменения цвета раствора в результате образования новой соли.

б. Взаимодействие солей с солями. Налили в две пробирки по 2 см³ раствора Na₂СО₃ и добавили в одну из них несколько капель раствора CaCI₂, а в другую – раствора CuSO₄. В результате этих реакций образуются по две соли, одна из которых выпадает в осадок, вторая – остается в растворе

Напишите уравнения реакций и сделайте вывод.