ИОНООБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ И ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Опыт 1. Изучение процесса гидролиза. а. Влияние природы соли на процесс гидролиза. На противоположные концы универсальной индикаторной бумаги нанесли 1-2 капли растворов:
1) ортофосфата и карбоната натрия;
2) карбоната и гидрокарбоната натрия;
3) сульфата железа (II) и хлорида железа (III).
Сравнили окраску еще сырого пятна с эталоном и определили приближенное значение рН растворов. Результаты наблюдений значений рН занесли в табл. 1.
Таблица 1.
п/п | Формула соли | Окраска индикаторной бумаги |
Na3PO4 | синяя | |
Na2CO3 | синяя | |
NaHCO3 | синяя | |
FeSO4 | красная | |
FeCI3 | красная |
б. Влияние температуры на гидролиз. Налили по 1 см3 в две пробирки раствора FeCI3. Одну пробирку оставили для сравнения. Раствор в другой пробирке довели до кипения. Во второй пробирке наблюдали образование коричневого осадка.
Напишите уравнения реакций и сделайте вывод о влиянии температуры на гидролиз солей.
в. Взаимодействие растворов солей взаимно усиливающих гидролиз друг друга. К 1 см3раствораFeCI3 прилили 1см3 Na2CO3. Наблюдали образование белого осадка и выделение пузырьков газа. Какие соединения осаждаются? Почему?
|
|
Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод при сливании растворов каких солей образуются продукты их конечного гидролиза.