Задания для самостоятельной работы № 4. 261. Определить рн 0,01 н раствора уксусной кислоты сн3соон, степень диссоциации которой 4,2%

261. Определить рН 0,01 Н раствора уксусной кислоты СН₃СООН, степень диссоциации которой 4,2%

262. Определить рН раствора, содержащего 0,1 грамм NaOH в 1 л раствора.

263. Чему равняется рН раствора, в литре которого 0,0051 г гидроксильных ионов?

264. Вычислить концентрацию Н⁺ и рН для 0,5 м раствора НС1, ионизированного на 85%.

265. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН его увеличилось на единицу?

266. Как изменится рН чистой воды, если к литру её прибавить 0,08 граммов NaOH?

267. Как изменится рН чистой воды, если к литру её прибавить 0,001 моль гидроксида натрия NaOH?

268. Вычислить активность ионов Н⁺ и ОН^- в растворах, рН которых 7,46 и 10,42.

269. Определить концентрации Н⁺ и ОН^- в растворе, рН которого равно 8,72.

270. Сколько граммов NaOH содержится в 5 литрах раствора, рН которого 12,6.

271. Степень диссоциации HCN в 0,01-нормальном растворе равна 9,2%. Вычислить константу диссоциации.

272. рН раствора равна 6,7. Чему равна концентрация Н⁺ в моль/литр и в граммах/литр?

273. Как изменится рН чистой воды, если к 1 литру её прибавить 0,000365 граммов НС1.

274. Сколько миллиграммов гидроксид-ионов ОН^- содержится в 1 мл раствора, рН которого 9?

275. Вычислить общую и активную кислотность 0,1-нормального раствора соляной кислоты НС1, степень диссоциации которой равна 92%.

276. рН раствора равна 4,3; константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,8 ^. 10^-4. Определить степень электролитической диссоциации.

277. рН раствора равна 4,2. Во сколько раз концентрация водородных ионов Н⁺ больше концентрации гидроксильных ионов ОН^-?

278. Определить рН раствора NH₄OH, концентрация которого равна 0,05 моль/л, а степень диссоциации равна 3,8%.

279. Чему равна величина рН раствора азотистой кислоты, если константа диссоциации кислоты равна 4,6 ^. 10^-4, а степень диссоциации равна 46%.

280. рН 0,08-нормального раствора кислоты равен 2,4. Определите константу диссоциации.

281. Степень диссоциации кислоты в её миллимолярном растворе равна 2,12%. Вычислить константу диссоциации.

282. Чему равно рН 0,004-нормального раствора гидроксида калия КОН в состоянии полной диссоциации?

283. Имеются два раствора с концентрацией ионов водорода 4 ^. 10^-5 моль/л и 8 ^. 10^-9 моль/л.В каком растворе больше ионов водорода и во сколько раз?

284. Вычислить рН 0,1 Н раствора азотной кислоты HNO₃, степень диссоциации которой равен 92%.

285. Определить рН 0,05 Н растворагидроксида натрия NaOH, степень диссоциации которого равна 92%.

286. Чему равна величина рН раствора азотистой кислоты, если константа диссоциации равна 4,6 ^. 10^-4, а степень диссоциации 46%?

287. Определить концентрацию ОН^- в моль/л в растворе, рН которого равен 4,45.

288. рН раствора муравьиной кислоты 4,3. Константа диссоциации равна 1,8 ^. 10 ^-6. Чему равна степень диссоциации?

289. Вычислить концентрацию водородных ионов и рН 0,05% раствора NaOH. Плотность раствора и степень диссоциации принять равной 1.

290. Чему равны концентрации Н⁺ и ОН^- ионов в растворе, если рН раствора равен 5,65?

291. Константа диссоциации азотистой кислоты 5 ^. 10^-4. Вычислить степень диссоциации в 0,05 М растворе.

292. Чему равно рН раствора NH₄OH,если концентрация раствора равна 0,015 моль/л, а степень диссоциации 3,5%?

293. Вычислить общую и активную кислотности в г-ион/л 1 н раствора НС1, степень диссоциации которой 78,4%.

294. Какова величина рН раствора, в котором концентрация ионов водорода Н⁺ в 100 раз больше концентрации гидроксоионов ОН^- ?

295. Определить рН раствора 0,1 н НС1, если степень диссоциации 92%.

296. рН образца воды 5,7. Чему равна концентрация Н⁺ и ОН^- ионов в этом образце в моль/л?

297. рН 0,08 Н раствора одноосновной кислоты равен 2,4. Чему равна константа диссоциации этой кислоты?

298. Вычислить нормальность раствора азотистой кислоты, в котором степень диссоциации 8%. Константа диссоциации 4,6 ^. 10^-6.

299. Степень диссоциации HCN в 0,001 нормальном растворе равна 8,5%. Вычислить константу диссоциации.

300. Вычислить степень диссоциации 0,01 М раствора азотистой кислоты HNO₂ (константа диссоциации кислоты равна 1,8 ^. 10 ^-4).

301. Сколько миллилитров 0,5 Н раствора СН₃СООН надо прибавить к 100 мл 0,1 Н раствора CH₃COONa, чтобы полученная смесь имела рН равный 4,57?

302. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 1 литре раствора 0,2 моль СН₃СООН и 0,05 моль СН₃СООNа. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ^. 10 ^-5.

303. Чему равно рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль NH₄OHи 0,01 моль NH₄CI в 1 литре? Константа диссоциации NH₄OH равна 1,8 ^. 10 ^-5.

304. Смешано 50 мл 0,1 Н раствора NH₄OH и 50 мл 0,2 Н раствора NH₄Cl. Чему равно рН буферной смеси. Константа диссоциации NH₄OH равна 1,8 ^. 10 ^-5.

305. Сколько мл 0,1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора (К = 7,2 ^. 10^-7) для получения нейтрального раствора?

306. Сколько мл 0,05 Н раствора СН₃СООН надо прибавить к 100 мл 0,01 Н раствора СН₃СООNa, чтобы полученная смесь имела рН = 4,8?

307. Вычислить рН раствора, содержащего 0,05 мольСН₃СООН и 0,1 мольСН₃СООNa в 1 литре раствора. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ^. 10 ^-5.

308. Чему равно рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль NH₄OH и 0,1 моль NH₄Cl в 1 литре раствора? Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 ^. 10 ^-5.

309. Вычислить рН 0,65 М раствора NH₄OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 ^. 10 ^-5), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль NH₄Cl. Степень диссоциации соли 0,9.

310. Сколько надо прибавить 0,05 Н раствора СН₃СООН к 50 мл 0,02 Н раствору CH₃COONa, чтобы получить раствор с рН 4,8?

311. Сколько граммов KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора HCN (К = 7,2 ^. 10^-7) для получения нейтрального раствора?

312. В одном литре раствора содержится 0,05 моля NH₄OH и 0,01 моля NH₄Cl. Константа диссоциации NH₄OH равна 1,8 ^. 10 ^-5. Вычислить концентрации Н⁺ и ОН^- и рН буферной смеси.

313. В 1литре раствора содержится 0,1 моль NH₄ОН и 0,1 моль NH₄Cl. Константа диссоциации NH₄OH равна 1,8 ^. 10^-5. Вычислить концентрацию гидроксильных ионов и рН раствора.

314. Сколько граммов СН₃СООNa (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора СН₃СООН (К = 1,8 ^. 10^-5) для получения нейтрального раствора?

315. Сколько мл 0,1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора (К = 7,2 ^. 10^-7) для получения раствора с рН = 7.2?

316. Сколько граммов хлорида аммония (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора гидроксида аммония (К = 1,8 ^. 10^-5) для получения раствора с рН = 8.7?

317. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 500 мл 0,05 молей СН₃СООН и 0,01 моля СН₃СООNa. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ^. 10 ^-5. Степень диссоциации соли 80%.

318. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 1 литре раствора 0,05 молей NH₄OH и 0,01 моль NH₄Cl. Константа диссоциации NH₄OH равна 1,8 ^. 10 ^-5. Степень диссоциации соли 0,8.

319. Сколько мл 0,1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора HCN (К = 7,2 ^. 10^-7) для получения раствора с рН = 6.2?

320. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 300 мл 0,05 молей HCN и 0,01 моля KCN. Константа диссоциации кислоты равна 7,2 ^. 10^-7. Степень диссоциации соли 100%.