Задания для самостоятельной работы № 3

141. Найти теплоту образования AgCl на основании следующих данных:

Ag₂O + 2 НС1 => 2 AgCl + Н₂О + 77609 кал

2Ag +1/2O₂ => Ag₂O + 7306кал

½ H₂ + ½ Cl₂ => HC1 + 22063 кал

Н₂ + ½ 0₂ => Н₂О + 68317 кал.

142. Определить теплоту образования оксида углерода(II), если известно, что теплота его сгорания равна 67636 кал/моль, а теплота образования СО₂ равна 96052 кал/моль.

143. Определить теплоту образования метана, если его теплота сгорания равна 212797 кал/моль, а теплоты сгорания водорода и углерода соответственно равны 68317 и 94052 кал/моль.

144. Теплота реакции SiO₂ + СаО => CaSiO₃ равна 21300 кал. Определить теплоту образования CaSiO₃, если теплоты образования SiO₂ иСаО равны 205400 и 151900 кал/моль соответственно.

145. Определить, сколько тепла нужно затратить на разложение 5 граммов Na₂CO₃, протекающего по уравнениюNa₂CO₃ => Na₂O + СО₂, на основании следующих данных:

Na₂O + SiO₂ = > Na₂Si0₃ + 58120 кал;

Na₂CO₃ + SiO₂ => Na₂SiO₃ + CO₂ – 19368 кал.

146. Теплота реакции СаО + СО₂ => СаСО₃ равна 42498 кал, теплоты образования СаО и СО₂ равны 151900 и 94052 кал/моль соответственно. Найти теплоту образования СаСО₃.

147. Вычислить теплоту образования NH₄CI, если известно, что при взаимодействии 1 моля НС1 с 1 молем NH₃, выделяется 42277 кал и что теплоты образования NH₃ и НСl равны 11040 и 22063 кал/моль соответственно.

148. Теплота реакции Fe₂0₃ + З СО => 2 Fe + З СО₂ , равна 6408 кал. Теплоты образования СО и СО₂ равны 26416 и 94052 кал/моль соответственно. Определить теплоту образования Fe₂О₃.

149. Определить теплоту реакции Fe₂0₃ + 2 А1 => Al₂0₃ + 2 Fe, если теплота образования Fe₂O₃ равна 196500 кал/моль и теплота образования Аl₂O₃ равна 399090 кал/моль.

150. Теплоты образования С₂Н₂, СО₂ и Н₂О _(жидк.) равны 54190, 94052 и 68317 кал/моль соответственно. Определить сколько тепла выделяется при сгорании 5 молей С₂Н₂.

151. Теплоты образования безводного сульфата меди, CuSO₄ ^. 5H₂O и воды соответственно равны 15800 кал/моль, -2750 кал/моль и 68317 кал/моль. Определить теплоту реакции: CuSO₄ + 5 H₂O => CuSO₄ ^. 5H₂O.

152. Найти теплоту разложения Н₂0₂ на основании следующих данных:

SnCI₂ + 2 НС1 + 1/2 0₂ => SnCl₄ + Н₂О + 70891 кал;

SnCI₂ + 2НС1 + Н₂О₂ => SnCl₄ + 2 H₂O + 94008 кал.

153. Теплота реакции Al₂0₃ + З СО => 2Al + З СО₂ , равна 6408 кал. Теплоты образования СО и СО₂ равны 26416 и 94052 кал/моль соответственно. Определить теплоту образования Al₂О₃.

154. Исходя из теплоты образования ΔH⁰₂₉₈(СO₂) = -393.5 кДж/моль и термохимического уравнения:

С_{(графит)} + 2 N₂O _(г) => CO_{2 (г)} +2 N_{2 (г)}, ΔH⁰_х.р. = -557.5 кДж/моль,

вычислите теплоту образования N₂O.

155. Вычислите теплоту образования метилового спирта при 298 К:

C + ½ O₂ + 2 H₂ => CH₃OH

из данных значений ΔH⁰ для реакций:

C + O₂ => CO₂, ΔH⁰ = - 94.05 ккал

H₂ + ½ O₂ => H₂O, ΔH⁰ = - 68.3 ккал

CH₃OH + 3/2 O₂ => CO₂ = 2 H₂O, ΔH⁰ = - 173.65 ккал.

156. Вычислите изменение стандартной энтальпии образования карбоната магния при 298 К, пользуясь следующими данными:

C_графит + O₂ => CO₂, ΔH⁰ = - 393.5 кДж

2 Mg_(к) + O₂ => 2 MgO _(к), ΔH⁰ = - 1203.6 кДж

2MgO + CO₂ => MgCO_{3 (к)} , ΔH⁰ = - 117.7 кДж.

157. Вычислите теплоту гидролиза мальтозы при постоянном давлении: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂ O => 2 C₆ H₁₂O₆ , если известны теплоты сгорания мальтозы и глюкозы:

C₁₂H₂₂O₁₁+ 12 O₂ => 12 CO₂ + 11 H₂O, ΔH⁰ = - 1350.2 ккал;

C₆H₁₂O₆+ 6 O₂ => 6 CO₂ + 6 H₂O, ΔH⁰ = - 673.0 ккал;

158. Вычислите стандартную теплоту образования уксусной кислоты при 25 ⁰С, используя следующие данные:

CH₃СООН + 2 О₂ => 2 CO₂ + 2 Н₂О, ΔH⁰ = - 208.34 ккал;

C+ O₂ => CO₂, ΔH⁰ = - 94.05 ккал;

H₂ + 1/2 O₂ => H₂O, ΔH⁰ = - 68.32 ккал.

159. Вычислите стандартную энтальпию образования РН₃ при 298 К, пользуясь следующими данными:

2 PH_{3 (г)} + 4 O_{2 (г)} => P₂O_{5 (к)} + 3 H₂O _(ж) , ΔH⁰ = - 2360 кДж;

ΔH⁰_{298, обр.}(Р₂O₅) = -1492.0 кДж/моль;

ΔH⁰_{298, обр.}(Н₂O) = -285.8 кДж/моль.

160. Определите стандартное изменение энтальпии реакции горения метана, зная что энтальпии образования (ΔH⁰_{298, обр}) CO_{2 (г)}, Н₂О _(г) , СН_{4 (г)} равны соответственно: – 393.5; – 241.8; 78.9 кДж/моль.

161. Теплота сгорания нафталина доСО₂ и Н₂0 (жидк.) при постоянном объёме и 18 °С равна 5162 кДж/моль. ОпределитьQ_p.

162. Тепловой эффект реакции 2Fe + 3/2 O₂ => Fe₂O₃ при постоянном давлении и 18 °С равен 823,3 кДж/моль. Определить Q_v.

163. Для реакции 1/2 N₂ + 3/2 Н₂ => NH₃, Q_p = 46,26 кДж/моль при 25 °С. Определить Q_v.

164. Тепловой эффект образования метана из простых веществ при 25 °С Q_p = 74,95 кдж/моль. Определить Q_v.

165. Определить разность между Q_p и Q_v при 25 °С в реакции полного сгорания этилена С₂Н₄ с образованием СO₂ и H₂O (жидк.).

166. Определить разность Q_p и Q_v при 25 °С в реакции полного сгорания нафталина С₁₀Н₈ до СО₂ и Н₂0 (жидк.).

167. Определить разность между Q_p и Q_v при 27°С для следующей реакции: N₂+3 H₂ => 2 NH₃.

168. Определить разность между Q_p и Q_v при 25 °С в реакции полного сгорания бензола C₆H₆ с образованиемCO₂ и H₂O (жидк.).

169. Определить разность между Q_p и Q_v при 25 °С в реакции:

SO₂ + O₂ => 2 SO₂.

170. Определить разность междуQ_p и Qv при 25 °С для реакции:

2С_графит + O₂ = > 2 CO.

171. Определить при 25°С разность между Q_p и Q_v для реакции

СО₂+С =>2СО.

172. Тепловой эффект реакции С + ½ 0₂ => СО при постоянном объёме равна 108,9 кдж/моль. Определить Q_p.

173. Определить разность Q_p и Q_v при 25 °С для реакции горения водорода с образование воды (жидк.).

_174. Определить при 25 °С разность Q_p и Q_v для реакции:

3C₂H_2(газ)=>C₆H_{6 (жидк.)}

175. Определить разность междуQ_p и Q_v при 25 °С для реакции:

NH₄Cl => NН₃ + НС1.

176. Укажите, в какой из приведенных реакций Q_p=Q_v:

4 HCl _(г) + O_{2 (г)} => 2 Cl_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

N_{2 (г)} + ½ O_{2 (г)} => N₂O _(г)

СH_{4 (г)} + 2 O₂ => CO_{2 (г)} + 2 H₂O _(г)

2 CH₃OH _(г) + 3 O_{2 (г)} => 4 H₂O _(г) + 2 CO_{2 (г)}

177. Укажите, в какой из приведенных реакций Q_p > Q_v:

C₆H₁₂O_{6 (к)} + 6 O_{2 (г)} => 6 CО_{2 (г)} + 6 H₂O _(ж)

N_{2 (г)} + O_{2 (г)} => 2 NO _(г)

СH_{4 (г)} + 2 O₂ => CO_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

Al₄C_{3 (т)} + 12 H₂O _(ж) => 4 Al(OH)_{3 (т)} + 3 CН_{4 (г)}

178. Укажите, в какой из приведенных реакций Q_p > Q_v:

Fe₂O_{3 (к)} + 3 CO _(г) => 3 CО_{2 (г)} + 2 Fe _(к)

2 N_{2 (г)} + O_{2 (г)} => 2 N₂O _(г)

H_{2 (г)} + Cl₂ => 2 HCl _(г)

NH_{3 (г)} => N_{2 (г)} + 3 Н_{2 (г)}

179. Определить разность между Q_p и Q_v при 25 °С в реакции полного сгорания ацетилена С₂Н₂ с образованием СO₂ и H₂O (жидк.).

180. Определить разность между Q_p и Q_v при 30°С для следующей реакции: N₂+3 H₂ => 2 NH₃.

181. Определите изменение свободной энергии Гиббса при 500 К (зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь) для реакции CaCO_{3 (к)} => CaO _(к) + CO_{2 (г)} .

182. Найдите константу равновесия реакции: N₂ + 3 H₂ => 2 NH₃ при 298 К, если известно, что стандартные изменения энтальпии и энтропии реакции равны – 22.08 ккал/моль и – 47.40 кал/моль ^. град соответственно.

183. Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции: Pb _(к) + CuO_(к) => PbO _(к) + Cu _(к), если известно, что свободные энергии образования оксида меди и оксида свинца равны: – 129,9 и – 189, 1 кДж/моль соответственно.

184. Определите стандартную энергию образования Гиббса и направление реакции: 4 HCl _(г) + O₂ => 2 Cl₂ + 2 H₂O _(ж) , используя данные стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий.

185. Определите изменение свободной энергии Гиббса при 500 К (зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь) для реакции: CaCO_{3 (к)} => CaO _(к) + CO_{2 (г)}.

186. Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции: Cu _(к) + ZnO_(к) => CuO _(к) + Zn _(к), если известно, что свободные энергии образования оксида меди и оксида цинка равны: – 129.9 и – 320.7 кДж/моль соответственно.

187. Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции: Sn _(к) + CuO_(к) => SnO _(к) + Cu _(к), если известно, что свободные энергии образования оксида меди и оксида олова равны: – 129,9 и – 167, 2 кДж/моль соответственно.

188. Определите возможность или невозможность самопроизвольного протекания экзотермической реакции в стандартных условиях, не делая расчетов: N₂ + 3 H₂ => 2 NH₃

189. Рассчитайте, при какой температуре реакция: N₂О_{4 (г)} => 2 NO_{2 (г)} будет находится в состоянии термодинамического равновесия? При расчете используйте данные стандартных термодинамических функций.

190. Найдите константу равновесия при температуре 500К, исходя из стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий для реакции: 2 N_{2 (г)} + O_{2 (г)} => 2 N₂O _(г).

191. Определите температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

СH_{4 (г)} + 2 O₂ => CO_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

192. Определите изменение свободной энергии Гиббса при 2500 К (зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь) и возможность протекания реакции: TiO_{2 (к)} + 2 C_(г) => Ti _(к) + 2 CO _(г).

193. Найдите константу равновесия при стандартной температуре, исходя из стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий для реакции: 2 H₂ + O₂ => H₂O _(г)

194. Определите температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно в стандартных условиях: CaCO _{3 (к)} => CaO _(к) + CO _{2 (г)}?

195. Определите изменение свободной энергии реакции: N_{2 (г)} +1/2 O_{2 (г)} => N₂O_(г) в стандартных условиях и определите возможность протекания реакции в прямом направлении, если константа равновесия равна 5 ^. 10^-19.

196. Вычислите изменение свободной энергии реакции горения этилового спирта С₂Н₅ОН используя справочные данные стандартных энтальпий и абсолютных энтропий веществ при 25 ⁰С.

_197. Определите изменение свободной энергии Гиббса при 500 К (зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь) для реакции 4 HCl _(г) + O_{2 (г)} => 2 Cl_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

198. Найдите константу равновесия реакции NH₄Cl => NН₃ + НС1 при 300 К, исходя из стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий.

199. Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции горения метана, исходя из стандартных свободных энергий образования веществ в данной реакции.

200. Определите константу равновесия при 2500 К (зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь) и возможность протекания реакции: TiO_{2 (к)} + 2 C_(г) => Ti _(к) + 2 CO _(г).

201. Определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ и условия самопроизвольного протекания (или невозможность) эндотермической реакции:

N₂О_{4 (г)} => 2 NO_{2 (г)} .

202. Определите знаки ΔH, ΔS, ΔG реакции: А_{2 (г)} + В_{2 (г)} => 2АВ _(г) , протекающей в обратном направлении при температуре 298 К.

203. Определите знаки ΔH, ΔS, ΔG реакции: 2А _(г) + В_{2 (г)} => 2АВ _(г) , протекающей в прямом направлении при температуре 298 К.

204. Определите знаки ΔH, ΔS, ΔG реакции: СO₂ + C => 2CO, протекающей в прямом направлении при температуре 298 К.

205. Определите знаки ΔH, ΔS, ΔG реакции: N_{2 (г)} +1/2 O_{2 (г)} => N₂O_(г) , протекающей в прямом направлении при температуре 298 К.

206. Определите знаки ΔH, ΔS, ΔG экзотермической реакции: А_{2 (г)} + 3В_{2 (г)} => 2АВ_{3 (г)} , протекающей при температуре 298 К.

207. Определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ и условия протекания реакции:

2 N_{2 (г)} + O_{2 (г)} => 2 N₂O _(г) (реакция эндотермическая).

208. Определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ реакции, протекающей в прямом направлении: С₂H_{4 (г)} + 3 O₂ => 2 CO_{2 (г)} + 2 H₂O _(г).

209. Для реакции, протекающей в прямом направлении: СH_{4 (г)} + 2O₂ =>CO_{2 (г)} + 2 H₂O _(г) определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰.

210. Для эндотермической реакции 2А_{2 (г)} + В_{2 (г)} => 2А₂В _(г) , определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ и направление ее протекания.

211. Определите знаки ΔH, ΔS, ΔG химической реакции: Al₄C_{3 (т)} + 12 H₂O _(ж) => 4 Al(OH)_{3 (т)} + 3 CН_{4 (г)}, протекающей в прямом направлении.

212. Определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ и условия самопроизвольного протекания (или невозможность) экзотермической реакции:

3O_{2 (г)}+2N₂О _(г) => 4 NO_{2 (г)} .

213. Определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ и условия протекания реакции:

2Cl_{2 (г)} + 7O_{2 (г)} => 2 Cl₂O_{7 (г)} (реакция эндотермическая).

214. Определите знаки ΔH, ΔS, ΔG экзотермической реакции: 3Cl_{2 (г)} + 2В _(т) =>2ВCl_{3 (г)} , протекающей при температуре 298 К.

215. Определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ и условия протекания реакции:

2N_{2 (г)} + 3O_{2 (г)} => 2 N₂O_{3 (г)} (реакция эндотермическая).

216. Определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ реакции, протекающей в прямом направлении: 2С₂H_{6 (г)} + 7O₂ => 4CO_{2 (г)} + 6H₂O _(г).

217. Для реакции, протекающей в прямом направлении: 2С₂H_{2 (г)} + 5O₂ =>4CO_{2 (г)} + 2H₂O _(г) определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰.

218. Для эндотермической реакции 2А _(т) + 2В_{2 (г)} => А₂В_{4 (г)} , определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ и направление ее протекания.

219. Определите знаки ΔH, ΔS, ΔG экзотермической реакции: СаC_{2 (т)} + 2H₂O _(ж) => Са(OH)_2(т) + C₂Н_{2 (г)}.

220. Определите знаки ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ и условия самопроизвольного протекания (или невозможность) экзотермической реакции:

O_{2 (г)}+N₂О _(г) => N₂O_3(г) .