Рассмотрим открытую систему, внутри которой установилось равновесие по отношению к температуре и давлению Т,Р=const, т.e в системе отсутствуют такие необратимые процессы, как перенос тепла, вязкие течения. Пусть в ней не достигнуто равновесие к распределению веществ, способных к химическому взаимодействию. Внутри такой системы невозможно возрастание энтропии за счет теплопередачи между ее фазами с различной температурой, и оно обусловлено только химическими реакциями, переносом вещества между фазами и вообще любыми процессами, которые можно охарактеризовать изменениями химических потенциалов. Системы, обладающие такими свойствами находятся в частично равновесном состоянии .
-описывает изменение энтропии открытой системы в результате ее равновесного теплообмена с окружающей средой.
-соответствует самопроизвольному возрастанию энтропии внутри системы за счет химических превращений веществ, находящихся в начальном состоянии.
(Работа совершается против сил внешнего давления)
|
|
Приращение энтропии открытой системы вследствие внутренних необратимых процессов пропорционально уменьшению ее общего термодинамического потенциала.
Скорость диссипации свободной энергии задается диссипативной функцией Ф