2015-05-26
1996
Наряду с кислотными и основными гидроксидами есть и такие, которые в водных растворах диссоциируют по двум направлениям:
R+ + OH− ← ROH → RO− +H+
Такие двойственные гидроксиды называются амфотерными. С кислотами они реагируют как основания, а с основными - как кислоты. К ним относят: Zn(OH)2, Al(OH)3, Ga(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Sb(OH)3 и др.
По практически равным константам диссоциации в кислотную и основную стороны идеальной амфотерностью обладает Ga(OH)3 ≡ H3GaO3.
Пример реакций амфотерного гидроксида Sn(OH)2:
Sn(OH)2 + H2SO4 = SnSO4 + H2O
Sn(OH)2 + 2 KOH = K2[Sn(OH)4]
Однозначный фактор, определяющий протекание записанной реакции - значение Δ rG °
HCN + CH3(CO)Oˉ← CH3(CO)OH + CNˉ, Δ rG ° = 43 кДж/моль.
(4,9·10-10) (1,8·10-5)
Положительное значение Δ rG ° подтверждает наблюдаемый факт, что равновесие в данной реакции смещено в сторону образования менее диссоциированного электролита (в скобках под соответствующими кислотами приведены значения их констант диссоциации).
