Основные способы выражения состава раствора

	Способ выражения состава раствора	Формула
	Массовая доля растворенного вещества (процентная концентрация по массе) w – отношение массы растворенного вещества к массе раствора, доли единицы или % мас.	w = m 2/ m = = m 2/ (m 1 + m 2)
	Молярная (мольная) доля компонента раствора N i – отношение количества вещества данного компонента к общему количеству вещества, находящегося в растворе, доли единицы или % мол.	N 1= n 1 / (n 1 + n 2); N 2 = n 2 / (n 1 + n 2); N 1 + N 2 = 1
	Объемная доля j – отношение объема компонента раствора к объему раствора, доли единицы или % объем.	j = V 2 / V
	Моляльная концентрация (моляльность) b – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя, моль/кг	b = n 2 / m 1 = = m 2 /(M2 × m 1)
	Молярная концентрация (молярность) С М – отношение количества растворенного вещества к объему раствора, моль/дм3 или М	С М= n 2 / V = = m 2 /(M2 × V)
Молярная концентрация эквивалентов вещества (нормальность) С Н – отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, моль/дм3 или н.	С Н= n 2 [1/ z ] / V = = m 2 / (M2 [1/ z ] × V)
Титр раствора Т показывает массу растворенного вещества, содержащегося в 1 см3 раствора, г/см3	Т = m 2 / V

Пример 1. Массовая доля вещества.

Определить массовую долю (в % мас.) хлорида калия, в 750 см³ раствора которого содержится 79,7г KCl, плотность раствора 1,063 г/см³.

Р е ш е н и е

w = = = = 10 % мас.

Пример 2. Упаривание раствора.

При упаривании 50 г раствора с массовой долей соли w₁ = 0,2 масса раствора уменьшилась на D m = 10 г. Определить массовую долю соли в растворе w₂ после упаривания.

Р е ш е н и е

1. w₁= m ₂/ m, следовательно, m ₂ =w₁ × m;

2. w₂ = = = = 0,25.

Пример 3. Разбавление раствора.

Определить объем 50%-ного раствора азотной кислоты (в см³) плотностью 1,315 г/см³, необходимого для приготовления 5 дм³ 2%-ного раствора, плотность которого 1,010 г/см³.

Р е ш е н и е

1. Примем обозначения для величин, указанных в условии задачи:

для раствора 1: w₁= 50 % = 0,5; r₁ = 1,315 г/см³; V ₁ –?;

для раствора 2: w₂= 2 % = 0,02; r₂ = 1,010 г/см³; V ₂ = 5 дм³.

2. w₁ = m ₁/(r₁ × V ₁), следовательно, V ₁ = m ₁/(r₁ × w₁);

w₂ = m ₂/(r₂ × V ₂), следовательно, m ₂ = V ₂ × r₂ × w₂.

Раствор 2 получают, прибавляя к раствору 1 воду, поэтому m ₁ = m ₂. Тогда в формулу для V ₁ следует подставить выражение для m ₂.

3. V ₁ == = 18,7 см³.

Общее правило, используемое для приготовления разбавленных растворов из концентрированных: при одном и том же количестве растворенного вещества массы растворов и их массовые доли обратно пропорциональны друг другу:

w₁ × m ₁ = w₂ × m ₂ или =.

Пример 4. Концентрирование раствора.

Какую массу сухой соли (х) нужно добавить к 50 г раствора с массовой долей этой же соли w₁ = 0,1, чтобы получить раствор, массовая доля соли в котором равна w₂ = 0,2.