Задачи для домашнего задания

1.Написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

1.1. Fe₂(SO₄)₃; Zn(OH)NO₃; Cr(OH)₃.

1.2. H₂S; Al(OH)₃; Na₂HPO_4.

1.3. Na₃BO₃; Ca(OH)₂; NaHSO₄.

1.4. H₂CO₃; Na₂SO₃; Ba(OH)₂.

1.5. Sn(OH)₂; (NH₄)₂S; CuOHNO₃.

1.6. NH₄HS; H₃PO₄; Be(OH)₂.

1.7. KHCO₃; Cu(NO₃)₂; CaOHCl.

1.8. Be(OH)₂; K₂HPO₄; Al(OH)₂NO₃;

1.9. H₂SO₃; (CH₃COO)₂Ba; HCrO₂.

1.10. KCN; HPO₃; Pb(OH)₂.

1.11. AlHSO₄; CuOHCl; Zn(OH)₂.

1.12. CH₃COOH; KMnO₄; Fe(OH)₃.

1.13. Pb(OH)₂; Zn(NO₃)₂; FeOHCl₂.

1.14. NaHSO₃; Ca₃(PO₄)₂; Sr(OH)₂.

1.15. (NH₄)₂SO₄; KHS; Cr(OH)₃.

2. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:

2.1. K2S + Pb(NO3)2; 2.2. CaCO3 + HNO3; 2.3. NH4OH + FeCl3; 3.4. Cu(NO3)2 + NaOH; 3.5. Pb(NO3)2 + HCl; 3.6. CaCl2 + H2SO4; 3.7. Pb(NO3)2 + KJ; 3.8. (NH4)2CO3 + HCl; 3.9. FeS + HCl; 3.10. Ca(OH)2 + HNO3; 3.11. Cu(OH)2 + HNO3; 3.12. NaHCO3 + NaOH; 3.13. MgOHCl + HCl; 3.14. NaHSO4 + NaOH; 3.15. AlCl3 + AgNO3;

Pb(OH)2 + HCl; Sn(OH)2 + HCl; Al(OH)3 + HCl; Na2SiO3 + HCl; Pb(OH)2 + HNO3; Cr(OH)3 + HCl; Be(OH)2 + HCl; Cr(OH)3 + HNO3; Be(OH)2 + HNO3; Pb(OH)2 + HCl; Sn(OH)2 + HNO3; Al(OH)3 + HNO3; Be(OH)2 + HCl; Cr(OH)3 + HCl; CuSO4 + NaOH;

Pb(OH)2 + NaOH. Sn(OH)2 + NaOH. Al(OH)3 + NaOH. Al + HCl. Pb(OH)2 + KOH. Cr(OH)3 + NaOH. Zn(OH)2 + NaOH. Cr(OH)3 + KOH. Be(OH)2 + KOH. Pb(OH)2 + KOH. Sn(OH)2 + KOH. Al(OH)3 + KOH. Be(OH)2 + NaOH. Cr(OH)3 + KOH. Be(OH)2 + KOH.

3. Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации (К_Д) первой ступени:

N 0 зада-чи	Формула вещества	Концентрация моль/л	Степень диссоциации α,%	Константа диссоциации КД	Опре- делить
3.1. 3.2. 3.3. 3.4. 3.5. 3.6. 3.7. 3.8. 3.9. 3.10. 3.11. 3.12. 3.13. 3.14. 3.15.	CaCl2 Na2SO4 H2SO3 H2SO3 H2SO3 HCN Na2SO4 H3PO4 HclO HF NH4OH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH	[Cl-] =0,6 [Na+] = 0,2 0,5 0,2 0,001 0,1 [Na+] = 0,6 0,45 0,1 0,1 0,2 0,1 0,08 0,06 0,01	- - - - - 0,07 1,3 1,34 1,50 2,45 4,15	- - 1,3.10-2 1,3.10-2 1,3.10-2 4,9.10-10 - 7,1.10-3 - - - - - - -	[CaCl2] [Na2SO4] α α α α Кд α Кд Кд Кд Кд Кд Кд Кд

4.Определить растворимость (С_р) или произведение растворимости (ПР):

N 0 задачи	Формула вещества	Ср моль/л	ПР	Определить
4.1. 4.2. 4.3. 4.4. 4.5. 4.6. 4.7. 4.8. 4.9. 4.10. 4.11. 4.12. 4.13. 4.14. 4.15.	PbBr2 Ag2CO3 PbCO3 Ag2SO4 AgBr Ca(OH)2 Bi(OH)3 BaSO4 Al(OH)3 BaCO3 AgJ Fe(OH)3 CaCO3 PbJ2 BaSO4	2,73.10-2 1,7.10-4 2,7.10-7 2,3.10-2 7,2.10-7 - - - - - 1,2.10-3 1,9.10-9 1,0.10-5 1,3.10-3 1,1.10-5	- - - - - 5,5.10-6 4,3.10-31 1,05.10-10 1,9.10-33 8,1.10-3 - - - - -	ПР ПР ПР ПР ПР Ср Ср Ср Ср Ср ПР ПР ПР ПР ПР

5. Определить возможность образования осадка при смешении равных объемов растворов А и Б:

6.

N 0 задачи	Формула А	Концентрация А, моль/л	Формула Б, моль/л	Концентрация Б, моль/л	ПР осадка
5.1. 5.2. 5.3. 5.4. 5.5. 5.6. 5.7. 5.8. 5.9. 5.10. 5.11. 5.12. 5.13. 5.14. 5.15.	AgNO3 SrCl2 Pb(NO3)2 AgNO3 Pb(NO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2 AgNO3 BaCl2 MgCl2 AlCl3 CuCl2 AgNO3 Pb(NO3)2 CrCl3	0,2 0,5 0,3 0,02 0,01 0,04 0,02 0,03 0,04 0,03 0,002 0,001 0,005 0,002 0,01	K2S H2SO4 NaCl KCl Na2S KF Na2CO3 Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 NaOH NaOH KBr H2SO4 KOH	0,05 0,02 0,5 0,4 0,02 0,01 0,05 0,001 0,002 0,02 0,001 0,002 0,004 0,001 0,004	1,6.10-49 3,5.10-7 2,1.10-5 1,6.10-10 3,6.10-29 4,0.10-11 4,8.10-9 8,2.10-12 1,1.10-10 1,0.10-5 5,1.10-33 5,0.10-19 4,4.10-13 1,6.10-8 6,7.10-31

6.Рассчитать рН растворов следующих веществ:

N 0 задачи	Формула вещества	Концентрация раствора, моль/л	Степень диссоциации,%
6.1. 6.2. 6.3. 6.4. 6.5. 6.6. 6.7.	HNO3 HCl CH3COOH NH4OH HF HCN HBr	0,02 0,001 0,03 0,02 0,4 0,1 0,1	1,3 1,3 0,1 9,0

6. Рассчитать концентрации ионов водорода и гидроксила в растворах со следующими значениями водородного показателя:

N 0 задачи	pH	N 0 задачи	pH
6.8. 6.9. 6.10. 6.11.	12,2 11,6 11,5 2,7	6.12. 6.13. 6.14. 6.15.	5,6 2,8 10,6 3,5

7. Написать по стадиям в молекулярной и ионных формах уравнения гидролиза следующих солей. Указать характер среды:

N 0 задачи	Формулы солей	N 0 задачи	Формулы солей
7.1. 7.2. 7.3. 7.4. 7.5. 7.6. 7.7. 7.8.	K2S; Cu(NO3)2 Na3PO4; FeOHCl NaHSO3; ZnBr2 Cr2(SO4)3; Na2S CaBr2; KH2PO4 (NH4)2SO4; AlCl3 MnCl2; K2S Na2SiO3; CuOHNO3	7.9 7.10. 7.11. 7.12. 7.13. 7.14. 7.15.	FeCl3; NaHCO3 K2SO3; Zn(NO3)2 FeSO4; CH3COONa CrCl3; K3PO4 ZnSO4; Na2CO3 FeCl2; (NH4)2CO3 Cu(NO3)2; Na2HPO4

Варианты домашних заданий

N варианта	NN задач
	1.1, 2.1, 3.1, 4.1, 5.1, 6.1, 7.1
	1.2, 2.2, 3.2, 4.2, 5.2, 6.2, 7.2
	1.3, 2.3, 3.3, 4.3, 5.3, 6.3, 7.3
	1.4, 2.4, 3.4, 4.4, 5.4, 6.4, 7.4
	1.5, 2.5, 3.5, 4.5, 5.5, 6.5, 7.5
	1.6, 2.6, 3.6, 4.6, 5.6, 6.6, 7.6
	1.7, 2.7, 3.7, 4.7, 5.7, 6.7, 7.7
	1.8, 2.8, 3.8, 4.8, 5.8, 6.8, 7.8
	1.9, 2.9, 3.9, 4.9, 5.9, 6.9, 7.9
	1.10, 2.10, 3.10, 4.10, 5.10, 6.10, 7.10
	1.11, 2.11, 3.11, 4.11, 5.11, 6.11, 7.11
	1.12, 2.12, 3.12, 4.12, 5.12, 6.12, 7.12
	1.13, 2.13, 3.13, 4.13, 5.13, 6.13, 7.13
	1.14, 2.14, 3.14, 4.14, 5.14, 6.14, 7.14
	1.15, 2.15, 3.15, 4.15, 5.15, 6.15, 7.15