Выбор 36

1.Через 500 мл дистиллированной воды пропустили 11.2 дм3 аммиака. Вычислить рН полученного раствора.

2.Сколько грамм К2С2О4 находится в 100 мл раствора, если рН = 8.18?

3.Вычислите рН раствора, полученного при сливании 50 мл 0.1М муравьиной кислоты с а) с 25 мл 0.2М NaOH, б)25.1 мл 0.2М KOH

4.Какие индикаторы можно использовать при анализе 0.1М H3PO4 трехосновной кислоты методом замещения?

Вариант 37

1.Вычислите, как изменится рН раствора при приливании к 50 мл 0.01М раствора уксусной кислоты 50 мл 0.02М азотной кислоты.

2.Какова должна быть концентрация KСN в 0.1М HCN, чтобы получить буферный раствор с рН = 8.3?

3.Как изменится рН раствора азотистой кислоты при растворении 0.056 г КОН в 100 мл 0.1М HNO2.

4.Какие индикаторы можно использовать при определении H3PO4 как одноосновной кислоты? Рассчитайте рН в точке эквивалентности.

Вариант 38

1.Вычислить рОН раствора, полученного разбавлением раствора серной кислоты с r=1.04г/см3, w=6.237%. водой в соотношении 1:5 2.Какова должна быть концентрация HCN в буферном растворе с рН = 8.3, если концентрация соли NaCN равна 0.1М.

3.Как изменится рН раствора муравьиной кислоты при растворении в 100мл 0.1М НСООН 5.6 г КОН.

4.Какие индикаторы можно использовать при определении фосфорной кислоты как двухосновной кислоты? Поясните расчетом.

Вариант 39

1.Вычислите рН раствора, полученного при сливании 100мл 0.1М соляной кислоты и 50 мл 0.1М серной кислоты.

2. Сколько грамм Na2CO3, необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с рН =8.9.

3. Вычислить рН раствора, полученного при сливании 10 мл 0. 05М бензойной кислоты с а) 2.5 мл 0.1М КОН б) 5 мл 0.2 М КОН.

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 50 мл 0.1М КОН. Титрант 0.2 М раствор азотной кислоты.Погрешность определения 0.1%.

Вариант 40

1.Вычислите рН раствора СН3СООК с титром равным 0.0770 г/мл.

2.Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр раствора соляной кислоты, если рОН раствора равен 11.

3.Вычислите рН НСN, нейтрализованной на 50% и на 90%.

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М NH4OH 0.2М раствором азотной кислоты. Погрешность определения 0.1%.

Вариант 41

1. Вычислите рН, [ Н+] раствора, полученного растворением 5.6 г КОН в 200 мл раствора.

2.Сколько грамм HClO2 содержится в 100 мл раствора с рН =1.15.

3. Рассчитайте рН 10 мл 0.05М КОН нейтрализованного на а) 50 %,б) 80 % 0.0 М раствором азотной кислоты.

4.Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом замещения.

Вариант 42

1.Вычислите рН раствора, в 100 мл которого содержится

5.35 г NH 4Cl.

2 Сколько грамм серной кислоты содержится в 150 мл раствора с рН = 3.

3. Рассчитать рН при смешении 15 мл 0.1М H3PO4 и 30 мл 0.1 М КОН.

4.Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом обратного титрования.

Вариант 43

1.60 мл 3М раствора азотной кислоты смешали с 120 мл воды. Чему равен рН полученного раствора?.

2. Сколько грамм Рb (NO3)2 необходимо растворить в200мл воды, чтобы получить раствор с рН =4.36.

3. Рассчитайте рН при смешивании равных объемов 0.1М растворов HF и КОН.

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 10 мл 0.2М азотной кислоты 0.1М раствором КОН. Погрешность определения 0.1%.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



double arrow
Сейчас читают про: