Билет № 27. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г?

Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка.

Дано: m(HCl)=7,3 г;

m(NH3)=5,1 г.

Найти: m(NH4Cl) =?

m(избытка) =?

Решение: записываем уравнение реакции.

HCl + NH3 = NH4Cl

Эта задача на «избыток» и «недостаток».

Рассчитываем количества вещества хлороводорода

и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке. ν(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль; ν(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1/ 17 = 0,3 моль. Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду.

Из уравнения реакции следует, что ν(HCl) = ν(NH4Cl) = 0,2 моль.

Определяем массу хлорида аммония.

m(NH4Cl) = ν(NH4Cl) • М(NH4Cl) = 0,2• 53,5 = 10,7 г. Мы определили, что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0,1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака.

m(NH3) = ν(NH3) • М(NH3) = 0,1• 17 = 1,7 г.

Билет № 28

Mg-->MgO--->Mg(OH)2--->MgF2