Нормальная

Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов (Э) данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора (используется только для растворов электролитов).

С_N=Э /V_р-ра= m_в-ва n₁ n₂/M/V_р-ра (7.3.6)

Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.

Э_{основания} = М_{основания}/число замещаемых в реакции гидроксильных групп (n₁)

Э_{кислоты} = М_{кислоты} / число замещаемых в реакции атомов водорода (n₂)

Э_соли = М_соли / произведение числа катионов на его заряд (n₁ n₂).

Пример: рассчитаем грамм – эквивалент соли Аl₂(SO₄)₃.

Э Аl₂(SO₄)₃=(27 ^. 2+(32+16 4) 3)/2/3=342/6=57 г.

Из соотношений (7.3.5) и (7.3.6) следует, что молярная концентрация либо равна нормальности (однозарядные ионы кислоты, основания, соли), либо меньше в число раз равной прноизведения образовавшихся ионов из одной молекулы электролита.