Влияние температуры на константу равновесия. Уравнение изобары

Уравнение, определяющее зависимость константы равновесия химической реакции от температуры, называют уравнением изобары

(46)

Из этого уравнения следует, что знак первой производной определяется знаком теплового эффекта реакции (∆Н).

а) ∆Н > 0, Т – растет, К – увеличивается;

б) ∆Н < 0, Т – растет, К – уменьшается;

в) ∆Н = 0, Т – растет, К – постоянно.

Расчет химического сродства () в нестандартных условиях. Уравнение изотермы

Значения находят по уравнению изотермы химической реакции

, (47)

где К – константа равновесия химической реакции; – произведение фактических активностей записывается также, как константа равновесия, но в выражение входят не равновесные, а фактические активности реагентов.

Согласно этому уравнению возможны варианты:

а) < К, < 0 – реакция идет в прямом направлении;

б) > К, > 0 – возможна только обратная реакция;

в) = К, = 0 – в системе равновесие.

ПРИМЕР

Будет ли окисляться углерод, при Т = 1800К, если в стали [% С] = 0,25; {% О} = 30; {% CО} = 70; атм?

,(расплав считать идеальным).

Решение:

, т.к. раствор идеальный, ¦=1, следовательно

Дж, 210,72 Дж/К.

Дж

К = .

атм

атм

.

DG_T = RT (ln 52,27 – ln7,3 × 10³³)

, следовательно, DG_T < 0, углерод будет окисляться в стали при Т = 1800К при заданных фактических концентрациях.