2015-07-21
415
Задания А
| Задания | Варианты ответов | ||||
| А 1 | Электронная формула атома наиболее активного металла: | 1s22s2 | 1s22s2p6 3s2p6d104s1 | 1s22s2p63s1 | 1s22s2p63s2p64s1 |
| А 2 | Массовая доля хлора наибольшая для: | CCl4 | SnCl4 | SiCl4 | GeCl4 |
| А 3 | Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата цинка равна: | ||||
| А 4 | Сумма всех коэффициентов в уравнении: Fe(NO3)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + HNO3 равна: | ||||
| А 5 | Этилацетат и масляная кислота являются: | гомологами | структур- ными изомерами | геометри-ческими изомерами | одним и тем же веществом |
| А 6 | Набор веществ, содержащий: амфотерный гидроксид, основный оксид, среднюю соль, слабую кислоту - это: | MgO BaSO4 Al(OH)3 HNO2 | Cr2O3 BaCl2 Cr(OH)3 H2CO3 | FeO AgNO3 Fe(OH)2 H2SiO3 | H2CO3 Na2O Pb(HSO4)2 Ca(OH)2 |
Задания В
| В 1 | В приведенном уравнении окислительно-восстановительной реакции: NaHS + NO2 = S + N2 + NaOH сумма всех коэффициентов равна: |
| В 2 | Объем (мл) 19 %-ного раствора нитрата свинца (плотность 1,22 г/мл), который потребуется для полного реагирования с 0,224 моль иодида калия равен: |
| В 3 | Метан подвергли высокотемпературному крекингу. Выход этой реакции составил 48%. Образовавшуюся газообразную смесь пропустили через склянку с аммиачным раствором оксида серебра. Масса склянки увеличилась на 6,25 г. Вычислите массу метана (грамм), взятого для крекинга. |
Задание С
|
|
|
| С 1 | Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их протекания: H2O2 → O2 → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu2O |
Преподаватель _______________________
ГАОУ СПО РТ «Нижнекамский медицинский колледж»
| Рассмотрено и одобрено цикловой комиссией естественнонаучных дисциплин Председатель: Г.И.Валиева __________________ «_____» _____________20 ___г. | Промежуточная аттестация по дисциплине: «Химия» Специальность: 060301 «Фармация» | УТВЕРЖДАЮ Зам.директора по УР О.В.Сизова __________________ «____» _________20 ___ г. |
