Опыт 2. влияние рН среды на окислительно-восстановительные реакции

В три пробирки налейте по 3мл раствора перманганата калия KMnO₄. В первую пробирку прилейте 2мл 1М раствора серной кислоты, во вторую – 2мл воды, в третью – 2мл 2М раствора гидроксида калия.

В каждую пробирку добавьте по 3мл раствора сульфита натрия NaSO₃.

Запишите наблюдения, составьте уравнения соответствующих окислительно-восстановительных реакций и объясните результаты опыта.

Учтите, что фиолетовая окраска характерна для ионов МnO₄^-, слабо-розовая – для ионов Мn²⁺, зеленая – для ионов МnO₄^2-, бурый цвет имеют осадки MnO₂ и Mn(OH)₂.

Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства

нитрит – иона NO₃^- (полумикрометод).

1. К подкисленному раствору иодида калия KJ (под тягой) добавьте несколько капель раствора нитрита натрия NaNO₂ и несколько капель раствора крахмала. Что наблюдаете?

2. К подкисленному раствору перманганата калия KMnO₄ добавьте до обесцвечивания раствор нитрита натрия. Запишите наблюдения.

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. Объясните, какова функция NaNO₂ в опытах 1 и 2.

Опыт 4. Взаимодействие железа с кислотами.

Налейте в четыре пробирки по пять капель кислот: 2М HCl, 1M H₂SO_4, концентрированной H₂SO₄, 2M HNO₃. В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки.

Пробирку с концентрированной серной кислотой нагрейте. Затем добавьте во все растворы по капле 0,01М раствора тиоцианата калия (KNCS) или аммония (NH₄NCS)., которые образуют с ионами железа (III) соль Fe(NCS)₃, окрашенную в красный цвет. В каких пробирках образовались ионы Fe³⁺?

В тех пробирках, где раствор не окрашивается в красный цвет, при растворении железа образуются ионы Fe²⁺.

Напишите уравнения реакций растворения железа в различных кислотах.