При качественном анализе бесцветного раствора получены следующие результаты аналитических проб:
1. При действии соляной кислоты – выпал белый осадок, который не растворяется в горячей воде.
2. При действии серной кислоты – осадка нет.
3. При действии K2CrO4– выпал кирпично – красный осадок.
Какой катион находится в исследуемом растворе? Приведите ваши рассуждения и составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.
Решение: В исследуемом растворе находится катион 2 аналитической группы, так как при действии группового реактива HCI выпал белый осадок, не растворимый в воде. При действии K2CrO4 выпал желтый осадок (проба 3). В испытуемом растворе присутствует катион серебра.
Проба 1: AgNO3 + HCI = AgCI + HNO3
Ag+ + NO3- + H + + CI- = AgCI + H+ + NO3-
Ag+ + CI- = AgCI
Проба 3: 2 AgNO3 + K2CrO4 = Ag 2CrO4 + 2KNO3
2Ag+ + 2 NO3- + 2 K + + CrO4 2 - = Ag 2CrO4 + 2 K + + 2 NO3
2Ag+ + CrO4 2 - = Ag 2CrO4