Химические свойства оксида азота II – NO

Оксид азота II – NO самый стабильный из всех оксидов азота. Но и он при катализе оксидом бария распадается на простые вещества при 700^ОС:

2 NO N₂ + O₂

NO медленно диспропорционирует, контактируя с твёрдой щёлочью:

Оксид азота II может быть окислителем:

2 NO + 2 H₂ 2 H₂O + N₂

2 NO + 5 Zn + 10 NaOH (конц.) + 10 H₂O → 2 (NH₃ • H₂O) + 5 Na₂[Zn(OH)₄]

2 NO + 2 H₂S → N₂ + 2 H₂O + 2 S↓ 2 NO + 2 SO₂ N₂ + 2 SO₃

2 NO + C N₂ + CO₂ 10 NO + 4 P 5 N₂ + P₄O₁₀

2 NO + 4 Cu N₂ + 2 Cu₂O (кирпично-красный)

и восстановителем:

2 NO + O₂ → 2 NO₂ 2 NO + 3 HClO + H₂O → 2 HNO₃ + 3 HCl

NO + O₃ → NO₂ + O₂ 2 NO + 2 CrO₃ + 3 H₂SO₄ → 2 HNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 2 H₂O

NO может вытеснять угарный газ – СО из карбонильных комплексов:

4 NO + [Fe(CO)₅] (жёлт.жидк.) ——→ 5 CO↑ + [Fe(NO)₄] (чёрн.тв.в-во)

NO может вступать в реакции соединения:

с галогенами:

2 NO + Сl₂ (Br₂) → 2 O = N – Cl (хлористый нитрозил (бромистый))

с оксидом азота IV:

NO + NO₂ N₂O₃

сам с собой, давая димер:

NO + NO N₂O₂

Оксид азота (I) − N₂O

Оксид азота (I), оксид диазота, закись азота, веселящий газ. При – 88,6^ОC сжижается в бесцветную жидкость, которая при – 90,9^ОC отвердевает, давая белое вещество. В воде N₂O растворяется значительно лучше, чем гелий, водород, азот, кислород, оксид азота II – NO и оксид углерода – СО. Наоборот растворимость оксида азота (I) немного меньше растворимости углекислого газа и значительно меньше растворимости сероводорода. Это видно из приведённой ниже таблицы.