Оксид азота II NO может быть получен:
1. Прямым синтезом из простых веществ в электрической дуге:
N2 + O2 2 NO – Q
Процесс эндотермичен.
2. В промышленности NO получают сжиганием аммиака в присутствии катализаторов:
4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
3. При сжигании аминов также получается NO:
4 CH3 – NH2 + 11 О2 4 CO2 + 10 H2O + 4 NO
4. При взаимодействии нитритов металлов с концентрированной серной кислотой, например:
2 NaNO2 (насыщ.) + H2SO4 (конц) Na2SO4 + NO↑ + NO2↑ + H2O
5. При разложении оксида азота (III):
N2O3 (синяя жидк.) NO↑ + NO2↑ (бурый газ)
6. При восстановлении нитритов в кислой среде, например:
2 NaNO2 + 2 NaI + 2 H2SO4 (разб.) → 2 NO↑ + I2↓ + 2 Na2SO4 + 2 H2O
2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → 2 NO↑ + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 H2O
7. При восстановлении разбавленной азотной кислоты тяжёлыми металлами (Ag, Cu, Pb, Ni, Mn, Hg и др.), например:
8 HNO3 (разб) + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
. 8. При окислении «царской водкой» благородных металлов (Au, Pt, Rh)
3 Pt + 18 HCl (конц.) + 4 HNO3 (конц.) → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O
9. При разложении хлорида нитрозила:
2 NOCl 2 NO↑ + Cl2↑
10. При гидролизе трифторида азота происходит диспропорционирование азота:
|
|
11. При взаимодействии фторида или хлорида нитрозила с красным фосфором, кремнием, металлами:
5 NOF + P (красн.) → 5 NO↑ + PF5 4 NOF + Si → 4 NO↑ + SiF4
3 NOCl + Fe → FeCl3 + 3 NO↑