2015-08-13
630
| Газ | He | H2 | N2 | O2 | CO | NO | N2O | CO2 | H2S |
| 0OC | 0,978 | 2,15 | 2,35 | 4,89 | - | 7,38 | - | ||
| 20OC | 0,861 | 1,82 | 1,54 | 3,10 | 2,32 | 4,71 | 62,9 | 87,2 | |
| 80OC | - | 1,60 | 0,96 | 1,78 | 1,43 | 2,70 | 54,4 | 35,9 | 97,1 |
При охлаждении из водного раствора кристаллизуется клатрат 8 N2O • 46 H2O.Лучше чем в воде N2O растворим в низших спиртах и низших кетонах.
Запах у N2O слабый, приятный. Вкус сладковатый. При вдыхании смеси воздуха с N2O наступает состояние близкое к опьянению: человек без видимых причин хохочет, размахивает руками, потом через 10-15 минут засыпает. Это свойство N2O используется для проведения операций у беременных женщин, так как другие средства для наркоза могут вызвать уродства у будущего ребенка.
Электронное и пространственное строение N2O представлено на стр.26. Его строение очень напоминает строение углеводорода аллена – алкадиена с кумулированными двойными связями.
Способы получения N2O
При взаимодействии щелочных и ряда щелочноземельных металлов с концентрированной азотной кислотой выделяется N2O:
8 Na + 10 HNO3 (конц.) 8 NaNO3 + N2O↑ + 5 H2O
|
|
|
4 Ba + 10 HNO3 (конц.) 4 Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5 H2O
В лаборатории N2O обычно получают путём термического разложения нитрата аммония:
NH4NO3 N2O↑ + 2 H2O↑ (пар)
Имеется много модификаций этой реакции: смешиваются и греются две соли, в одной из которых есть ион аммония, а в другой нитрат-ион (230 ‹ t ‹ 300ОC)
NH4Cl + KNO3 N2O↑ + 2 H2O + KCl
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 N2O↑ + 4 H2O + BaSO4
(NH4)3PO4 + Al(NO3)3 3N2O↑ + 6H2O + AlPO4
Химические свойства N2O
Как несолеобразующий оксид N2O не реагирует со щелочами и кислотами с образованием солей, но может окисляться кислотами – окислителями при нагревании:
N2O + H2SO4 → 2 NO↑ + SO2↑ + H2O
N2O может окисляться также сильными окислителями в кислой среде:
5 N2O + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 10 NO↑ + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
Оксид азота I – N2O по отношению ко многим веществам может быть окислителем. Все простые вещества, которые горят на воздухе, легко сгорают и в N2O:
N2O + H2 → N2 + H2O 2 N2O + C (кокс или графит) → CO2 + 2 N2
2 N2O + S → SO2 + 2 N2 N2O + Ca (так же Mg, Sr, Ba) → CaO + N2
Иногда окисление N2O идёт не до высших степеней окисляемого атома:
N2O + 2 Cu → Cu2O (а не до CuO) + N2 6 N2O + P4 (белый) → P4O6 (а не до P4O10) + 6 N2
Сложные вещества также сгорают в N2O:
3 N2O + 2 NH3 → 4 N2 + 3 H2O 15 N2O + 2 NH3 − CH2 − CH3 → 16 N2 + 4 CO2 + 7 H2O
CH3 − SH + 6 N2O → SO2 + CO2 + 2 H2O + 6 N2
