2015-10-13
343
Проведите реакции и заполните следующую таблицу, используя эталон выполнения задания:
| Методика выполнения эксперимента | Уравнения реакций | Наблюдения и выводы | |
| 1. Реакции сульфат-ионов. | |||
| 1. Фармакопейная реакция с раствором хлорида бария К 1-2 каплям раствора, содержащего сульфат-ионы, добавляют 2-3 капли хлороводородной кислоты и 1-2 капли раствора хлорида бария. Образующийся осадок не растворяется в органических и минеральных кислотах, щелочах, солях. Дробное обнаружение сульфатов проводят в кислой среде, что позволяет устранить мешающее влияние других анионов первой группы. Тиосульфат-ионы, разлагающиеся в кислой среде с образованием элементной серы, мешают обнаружению, поскольку осадок серы может быть принят за сульфат бария. | |||
| 2. Изоморфное соосаждение перманганата калия с сульфатом бария В пробирку помещают по 1 капле растворов сульфат-ионов, уксусной кислоты, перманганата калия и нитрата бария. Образуется осадок розового цвета за счет образования изоморфных кристаллов перманганата калия с сульфатом бария, что повышает специфичность реакции. Осадок отделяют центрифугированием, промывают водой – его окраска не изменяется. | |||
| 3. Микрокристаллоскопическая реакция образования кристаллов гипса На предметное стекло помещают каплю раствора соли кальция и действуют каплей 1 моль/л раствора серной кислоты, слегка упаривают до появления каёмки по краям капли. Кристаллы дигидрата сульфата кальция в виде крупных призм или пучков рассматривают под микроскопом. | |||
| 2. Реакции сульфит-ионов. | |||
| 1. Фармакопейная реакция разложения сульфитов кислотами К 3-4 каплям раствора, содержащего сульфит – ионы, добавляют 3-4 капли хлороводородной кислоты – появляется характерный запах сернистого газа. Сернистый газ обнаруживают по обесцвечиванию растворов перманганата калия или иода. | |||
| 2. Фармакопейная реакция с раствором хлорида бария К 2-3 каплям раствора, содержащего сульфит – ионы, добавляют 2-3 капли раствора хлорида бария. Выпадает белый осадок сульфита бария. Проверьте растворимость сульфита бария в разбавленной соляной кислоте. | |||
| 3. Фармакопейная реакция окисления иодом В пробирку помещают 1-2 каплю раствора иода и добавляют по каплям раствор сульфит-ионов до исчезновения бурой окраски иода. Реакция среды в полученном растворе кислая. К полученному раствору сульфат – ионов прибавляют 2-3 капли соляной кислоты и 3-4 капли раствора хлорида бария. Выпадает осадок сульфата бария. | |||
| 3. Реакции тиосульфат-ионов. | |||
| 1. Фармакопейная реакция разложения тиосульфат-ионов кислотами К 2-3 каплям раствора, содержащего тиосульфат-ионы, добавляют 2-3 капли хлороводородной кислоты – появляется характерный запах сернистого газа, который может быть обнаружен по обесцвечиванию раствора перманганата калия или раствора иода, и выделяется муть за счет образования серы | |||
| 2. Реакция окисления иодом К 3-4 каплям раствора тиосульфата натрия добавляют 2-3 капли раствора иода. Тиосульфат-ионы окисляются до тетратионат-ионов. При этом среда остается нейтральной. | |||
| 3. Фармакопейная реакция осаждения солями серебра К 3-4 каплям раствора тиосульфата натрия добавляют 4-5 капель раствора нитрата серебра и нагревают содержимое пробирки. После нагревания образующийся белый осадок тиосульфата серебра превращается с сульфид серебра черного цвета. В другой пробирке к раствору нитрата серебра добавляют большой избыток тиосульфата натрия до растворения осадка за счет образования дитиосульфатоаргентата (I) | |||
| 4. Реакции карбонат-ионов. | |||
| 1. Фармакопейная реакция разложения карбонат-ионов кислотами В пробирку помещают небольшое количество карбоната натрия и 4-5 капель раствора серной кислоты. Пробирку быстро закрывают пробкой с газоотводной трубкой и опускают трубку в пробирку с известковой водой. Образующийся углекислый газ взаимодействует с известковой водой с образованием мути карбоната кальция | |||
| 2. Действие раствора магния сульфата. К 2-3 каплям раствора натрия карбоната прибавляют 2-3 капли раствора магния сульфата. | |||
| 3. Действие раствора фенолфталеина. К 10 каплям раствора натрия карбоната (1:10) прибавляют 2 капли раствора индикатора фенолфталеина | |||
| 4. Реакция с раствором хлорида бария К 2-3 каплям раствора, содержащего карбонат-ионы, добавляют 2-3 капли раствора хлорида бария. Выпадает белый осадок карбоната бария. Проверьте растворимость карбоната бария в разбавленной соляной кислоте. | |||
| 5. Реакции фосфат-ионов. | |||
| 1. Фармакопейная реакция с магнезиальной смесью К раствору фосфат-ионов добавляют 2-3 капли магнезиальной смеси, полученной смешиванием водных растворов хлорида магния, хлорида аммония и аммиака. Образуется кристаллический осадок фосфата магний-аммония | |||
| 2. Фармакопейная реакция осаждения солями серебра К 4-5 каплям раствора фосфата натрия добавляют раствор нитрата серебра до образования желтого осадка, растворимого в разбавленной азотной кислоте и растворах аммиака. | |||
| 3. Реакция с раствором хлорида бария К 4-6 каплям раствора, содержащего фосфат-ионы, добавляют по каплям раствор хлорида бария до образования осадка фосфата бария белого цвета. | |||
| 4. Действие молибденовой жидкости. К 2-3 каплям раствора натрия гидрофосфата прибавляют 8-10 капель молибденовой жидкости и нагревают на водяной бане. | |||
| 6. Реакции оксалат-ионов. | |||
| 1. Действие раствора кальция хлорида. К 2-3 каплям раствора натрия оксалата прибавляют 2-3 капли раствора кальция хлорида. Испытывают отношение осадка к растворам HCl и CH3COOH. | |||
| 2. Действие раствора калия перманганата. К 2-3 каплям раствора натрия оксалата прибавляют 2 капли 2М раствора H2SO4, нагревают и прибавляют по каплям разбавленный раствор калия перманганата. | |||
| 7. Реакции силикат-ионов. | |||
| 1. Действие солей аммония. К 5-6 каплям раствора натрия силиката прибавляют несколько кристаллов аммония хлорида и нагревают на водяной бане. | |||
| 2. Реакция с раствором хлорида бария К 2-3 каплям раствора соли силиката добавляют по каплям раствор хлорида бария до образования белого осадка | |||
| 8. Реакции хромат- и дихромат-ионов. | |||
| 1. Реакция с раствором хлорида бария К 2-3 каплям раствора хромата и дихромата калия добавляют по каплям раствор хлорида бария до образования окрашенных осадков | |||
| 2. Действие калия йодида. К 2-3 каплям раствора хромат- и дихромат-ионов, подкисленного 1М раствором H2SO4, прибавляют 5 капель хлороформа и 2 капли раствора калия йодида. | |||
| 9. Реакции тетраборат- и метаборат-ионов. | |||
| 1. Реакция с раствором хлорида бария К 2-3 каплям раствора буры добавляют по каплям раствор хлорида бария до образования белого осадка метабората бария | |||
| 2. Окрашивание пламени. А) В фарфоровой чашке смешивают несколько кристаллов натрия тетраборота и кальция фторида, смесь смачивают 3-4 каплями концентрированной серной кислоты. Небольшую часть смеси в петле нихромовой проволочки подносят к пламени газовой горелки. В) В тигель помещают несколько кристаллов натрия тетрабората, прибавляют 3-4 кап. конц. H2SO4, 5-6 капель этилового спирта, хорошо перемешивают и поджигают. | |||
| 10. Реакции фторид-ионов. | |||
| 1. Реакция с раствором хлорида кальция К 3-4 каплям раствора фторид-ионов прибавляют 2-3 капли раствора хлорида кальция. Образуется осадок фторида кальция белого цвета. Фторид кальция плохо растворим в минеральных кислотах и нерастворим в уксусной кислоте | |||
| 2. Реакция обесцвечивания тиоцианата железа (III) К 2-3 каплям раствора соли железа (III) добавляют 2 капли тиоцианата аммония. Раствор окрашивается в кроваво-красный цвет за счет образования тиоцианатных комплексов. К полученному раствору добавляют раствор фторид-ионов до полного исчезновения окраски. Кроваво-красное окрашивание исчезает за счет образования более устойчивого комплекса [FeF6]3–. | |||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
