8.4.1. Взаимные переходы хроматов и дихроматов
Налейте в одну пробирку 2-3 капли раствора хромата калия, а в другую - 2-3 капли раствора дихромата калия. Заметьте окраску растворов в обеих пробирках. В первую пробирку прилейте 2-3 капли серной кислоты, а во вторую - столько же раствора щелочи. Как изменилась окраска растворов?
Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Будут ли эти реакции окислительно-восстановительными? Сделайте вывод об устойчивости соединений хрома (VI) в той или иной среде.
8.4.2. Соединения трехвалентного хрома и их восстановительныесвойства
К 2-3 каплям раствора соли хрома (III) прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до растворения первоначально образующегося осадка. Заметьте цвет полученного раствора хромита. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
К полученному раствору хромита прибавьте 4-5 капель пероксида водорода или бромной воды. Нагрейте пробирку и наблюдайте переход зеленой окраски хромита в желтый цвет хромата. Составьте уравнение реакции окисления-восстановления, используя электронно-ионный метод. Окислительно-восстановительные потенциалы возьмите из таблиц.
|
|
8.4.3. Соединения шестивалентного хрома и их окислительные свойства
Налейте в четыре пробирки по 3-4 капли раствора дихромата калия, подкислите таким же объемом 2,0н H2SO4. В одну из пробирок добавьте 3-4 капли раствора хлорида олова (II), в другую - несколько кристалликов соли железа (II), в третью - несколько кристалликов Na2SO3, в четвертую - кристаллики NaNO2 или KNO2.
Наблюдайте изменение окраски растворов во всех пробирках. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, имея в виду, что восстановителями являются ионы Fe2+, Sn2+, SO32-, NO2-, причем ионы Fe2+ превращаются в ионы Fe3+, ионы Sn2+ - в ионы Sn4+, сульфит-ионы SO32- - в сульфат-ионы SO42-, а нитрит-ионы NO2- - в нитрат-ионы NO3-.