96. Напишите электронную конфигурацию атомов элементов VII А группы. Какие степени окисления характерны для фтора и остальных галогенов?
97. Сравните физические и химические свойства галогенов.
98. Каковы способы получения галогенов в промышленности и лаборатории?
99. Назовите свойства галогеноводородов и способы их получения.
100. Что образуется при растворении галогенов в воде?
101. Как изменяются кислотные, окислительные свойства и устойчивость в ряду кислородсодержащих кислот: НС1О, НС1О2, НС1О3, НС1О4?
102. Что называется хлорной водой? Чем обусловлено бактерицидное и отбеливающее действие хлорной воды?
103. Почему в медицинской практике используют раствор йода с добавлением KI?
104. Какой галогенид – ион является самым активным восстановителем? Приведите соответствующее уравнение реакции.
105. Какая реакция является качественной на хлорид – ион.
106. Какие процессы будут протекать при взаимодействии хлора с холодным и горячим раствором гидроксида калия? Напишите уравнения реакций.
|
|
107. Определите массу бромной воды необходимой для окисления 30,4г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100г воды при 200С растворяется 3,6г брома.
108. Среди нескольких солей галогенов имеется КI. Как его можно обнаружить?
109. Почему НВr и НI нельзя получить способами применяемыми для получения НС1?
110. Применяемая в медицине йодная настойка является 5%-ным раствором кристаллического йода в спирте. Какой объем спирта, плотность которого 0,8г/мл требуется для приготовления 250г такого раствора?
111. Осуществить следующие превращения:
NaBr ® NaC1 ® C12 ® KC1O3 | ® KC1 ® HC1 ® C12 |
¯ ¯ | |
KOH AgC1 |
112. Смесь газообразных хлора и хлороводорода объемом 22,4л пропустили над нагретыми железными опилками. При этом масса опилок увеличилась на 44,375г. Определить количество вещества хлора в исходной смеси.
113. Сколько литров SO2, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор HClO3, чтобы восстановить 16,9 г ее до HCl?
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 5-ое изд. испр. — М:ВН 2003.
2.Ахметов Н.С., Азизов М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии. — М: ВШ 2002.
3.Бабков А.В., Попков В.А. — Общая и неорганическая химия — М: МГУ,- ЧеРо,1998.
4.Глинка Н.Л. Общая химия / Под редакцией А.И. Ермакова – М: «Интеграл – Пресс», 2007.
5.Ершов Ю.А., ПопковВ.А., Берлянд А.С., и др./ Под редакцией Ю.А. Ершова. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов - 2-ое издание, испр. и доп. М.ВШ 2000.
6.Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая химия. М: ВШ, 1979.
7.ПузаковС.А. Химия. — М: Медицина, 1995.
8.Слесарев В.И. Химия: основы химии живого. СПБ: Химия, 2000.