Работа № 1. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации

Приборы и реактивы:

1. Калориметр

2. 1н раствор NaOH

3. 1н раствор HCl

Выполнение работы. Во взвешенный калориметрический стакан налить 125 мл 1н раствора NaOH (р=1,037). В другой стакан налить 125 мл 1н раствора HCl (р = 1,014). Измерить температуру обоих растворов. Затем при работающей мешалке через воронку влить раствор кислоты в калориметр и следить за изменением температуры. Отметить максимальную температуру раствора. Результаты опыта записать в таблицу.

Масса калориметрического стакана – m₁

Концентрация раствора NaOH

Концентрация раствора HCl

Объем раствора NaOH, V, мл

Объем раствора HCl, V, мл

Температура раствора NaOH – t_щ

Температура раствора HCl – t_к

Начальная температура t₁ = 0,5(t_щ + t_к)

Температура после нейтрализации – t₂

 

Рис. 7. Схема калориметра.

1. Сосуд с раствором (реакционная камера)

2. Внешний сосуд, 3.Термометр

4. Мешалка 5.Воронка

 

Общая масса растворов m₂ = (p_щV_щ + p _кV _к)

Рассчитать теплоту нейтрализации, используя формулу: Q = Dt×C/N×V, где

Dt = t₂ – t₁, С – общая теплоемкость калориметра

C = m₁C₁ + m₂C₂

C₁= 0,752 дж/г. град – удельная теплоемкость стекла

C₂= 4,184 дж/г. град – удельная теплоемкость раствора,

N – конечная концентрация раствора (0,5 н),

V – общий объем раствора (0,25 л).

Составить термохимическое уравнение реакции нейтрализации:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O; DH =?

Вычислить абсолютную и относительную ошибки опыта, если

DHтеор. = –57,0 кДж/моль Н₂О

Абсолютная ошибка = DHтеор. –DH

Относительная ошибка, % = (DHтеор. – DH)/ DHтеор.)× 100%

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ

 

1. Закрытая система – эта система, которая:

а) обменивается с окружающей средой только веществом

б) обменивается с окружающей средой только энергией

в) обменивается с окружающей средой веществом и энергией

г) не обменивается с окружающей средой ни энергией, ни веществом