Методы получения алканов и циклоалканов

При получении предельных углеводородов используют в основном природные источники (газ, нефть, уголь, горный воск, древесина, торф и т. д.) и синтетические методы получения.

Многие углеводороды можно получать методом гидрирования

углей. Для этого их смешивают и нагревают с тяжелыми

смазочными маслами и катализатором (железом):

nС + 2nН2 →~450°с' Fe. CnH2n + 2

Синтетические методы. 1. Гидрирование непредельных

углеводородов (этиленовых или ацетиленовых) в присутствии

катализаторов (Pt, Pd, Ni):

С2Н4 + Н2 —* C2H6; C2H2 + 2Н2 —► C2H6

этилен этан ацетилен этан

3. Сплавление солей карбоновых кислот со щелочами, например:

CH3-[COONa + NaOfH — CH, + Na2CO3

4. Восстановление производных алканов (галогеналкилов,

спиртов, кетонов и др.) иодоводородной кислотой при нагревании:

CH3-I + HI — CH4 + I2; C2H5-OH + 2HI — C2H6 + H2O + I2

Получение циклоалканов

1. Циклоалканы содержатся в значительных количествах в нефтях некоторых месторождений (отсюда произошло одно из их названий – нафтены). При переработке нефти выделяют главным образом циклоалканы С5 - С7.

15. Химические свойства алкенов. Механизм А_Е-реакций (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация). Понятие «электрофил», правило Марковникова.

Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы. Для алкенов наиболее характерны реакции, протекающие за счет раскрытия менее прочной p -связи. При этом p -связь преобразуется в s -связь в продукте реакции. Исходное ненасыщенное соединение превращается в насыщенное без образования других продуктов, т.е. происходит реакция присоединения.

За счет электронов p-связи в молекулах алкенов имеется область повышенной электронной плотности (облако p-электронов над и под плоскостью молекулы).Поэтому двойная связь склонна подвергаться атаке электрофильным реагентом. В этом случае будет происходить гетеролический разрыв связей и реакция пойдет по ионному механизму как электрофильное присоединение. Механизм электрофильного присоединения обозначается символом АЕ

1. Присоединение галогенов

CH2=CH-CH3+Cl2 CH2Cl-CHCl-CH3

2.Присоединение водорода

CH2=CH-CH3+Н2 CH3-CH2-CH3

3.Присоединение галогенводородов

CH2=CH-CH3+НCl CH3-CHCl-CH3

Присоединение протекает по правилу Марковникова(водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода)

4.Присоединение воды

5.Окисление перманганатом калия в нейтральной или слабощелочной среде(реакция Вагнера)

6.Полимеризация алкенов

Электрофильная частица (электрофил) это частица, имеющая свободную орбиталь на внешнем электронном уровне. Электрофил представляет незаполненные, вакантные орбитали для образования ковалентной связи за счет электронов той частицы, с которой взаимодействует.
16. Окисление, полимеризация, изомеризация алкенов