ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
Опыт 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ.
В пробирку поместите гранулу алюминия или алюминиевую проволоку и добавьте 5-7 капель бромной воды (Br2+H2O). Встряхните пробирку и оставьте ее на некоторое время постоять. Отметьте цвет исходного раствора бромной воды и раствора, полученного в результате реакции. Запишите уравнение реакции, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.
Опыт 2. Восстановительные свойства металлов.
А. Взаимодействие металлов с хлороводородной и разбавленной серной кислотами
Зачистите медную проволоку и железный гвоздь. В две пробирки налейте небольшое количество разбавленной серной кислоты (или соляной, или уксусной кислот). В одну пробирку поместите железный гвоздь, а в другую медную проволоку. Отметьте наблюдаемые явления. В обеих ли проборках проходит реакция? До какой степени окисления окислиться железо? Докажите это с помощью качественного реактива на ион Fe+2 K3[Fe(CN)6]. Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.
|
|
Б. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями.
Взаимодействие меди и железа с концентрированной серной кислотой.
В 2 пробирки поместите небольшое количество концентрированной серной кислоты. В одну поместите хорошо зачищенный железный гвоздь, а в другую медную проволоку. Отметьте наблюдаемые явления. До какой степени окисления окислиться железо? Докажите это с помощью качественного реактива на ион Fe+3 K4[Fe(CN)6]. Запишите уравнение реакций, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислители и восстановители, расставьте коэффициенты.