Теория Бренстеда и Лоури

Кислоты представляют собой вещества, дающие протоны, а основания – вещества, принимающие протоны. Бренстед кислотно-основные реакции связывал с окислительно-восстановительными процессами, при которых передаются электроны от восстановителя к окислителю, а при кислотно-основных реакциях кислота отдает протон и передает его основанию:

Н₂SO₄ H⁺ + HSO₄ ^–

HCOOH H⁺ + HCOO ^–

C₆H₅OH H⁺ + C₆H₅O ^–

Анионы HSO₄ ^–, HCOO ^–, C₆H₅O ^–, которые образуются после удаления протонов из молекул кислот, называются сопряженными основаниями соответствующих кислот. Среди кислот Бренстеда имеются такие, которые не являются по строению сходными с обычными кислотами, например:

(СН₃)₃NH⁺ H⁺ + (СН₃)₃N:

триметиламмоний триметиламмин

СH₃NO₂ H⁺ + CH₂NO₂

нитрометан карбоанион нитрометана

Основания – это вещества, присоединяющие протон. К ним относятся отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы:

ОН^– + Н⁺ Н₂О

СН₃ОН + Н⁺ СН₃ОН₂⁺

С₆Н₅NH₂ + H⁺ C₆H₅NH₃⁺

Ионы или молекулы, образующиеся в результате присоединения протона к основанию, называются сопряженными кислотами.

Теория Льюиса

Теория Льюиса была открыта в 1923 г. По этой теории кислотами называются молекулы или ионы, являющиеся акцепторами электронов. Кислотами Льюиса могут быть несколько типов соединений, а именно, вещества с незаполненным октетом электронов: AlCl₃, FeBr₃, BF₃ и т.д., а также положительно заряженные ионы: Cl⁺, Br⁺, F⁺, I⁺и т.д.

Основаниями Льюиса называются вещества, которые имеют свободную электронную пару и способные ее отдать другому атому при химической реакции. Спирты – это основания Льюиса, например, СН₃ОН, С₂Н₅ОН и т.д.