Билет 1.
Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
Электрод первого рода – система, состоящая из металла, помещенного в раствор собственной соли.
Например: Zn/ZnSO4; Сu/СuSO4 (Такой электрод обратим по катиону)
Zn -2e=Zn(2+) или Cu(2+) +2e=Cu
Понятие о двойном электрическом слое, электродном потенциале.
Двойной электрический слой(ДЭС)-две области объемного заряда разного знака, располож.-ые по обе стороны границы раздела фаз.
Условия образования ДЭС: -контакт двух разных сфер; -некомпенсированный перенос заряда через поверхность раздела фаз
Механизмы образования ДЭС: 1)эмиссия электронов из одной фазы в другую(протекает до установления динамического равновесия);2)переход ионов из одной фазы в другую, адсорбция ионов на поверхности одной из фаз – при контакте твердой и жидкой фаз;3)ориентация полярных молекул в одном направлении на поверхности раздела фаз
Появляется межфазная разность потенциалов – электродный потенциал.
Факторы, влияющие на величину электродного потенциала.
1) природа электрода
2) температура
3) Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
4) рН среда
Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
Нуклеотиды – многократно повторяющиеся звенья макромолекул нуклеиновых кислот (Нуклеоти́ды — фосфорные эфиры нуклеозидов, нуклеозидфосфаты. Свободные нуклеотиды, в частности АТФ, цАМФ, АДФ, играют важную роль в энергетических и информационных внутриклеточных процессах, а также являются составляющими частями нуклеиновых кислот и многих коферментов.)
Состав:1) азотистое основание – пиримидиновое(А,Г) или пурновое(Ц,Т) 2) моносахарид – рибоза(РНК) или 2-дезоксирибоза(ДНК) 3) остаток фосфорной кислоты
Билет №2
Способы выраж.концентр.растворов.
(определенное содержание растворенного в-в в определенном кол-ве р-ра или рас-ля):
ω - массовая доля, отн.ед, %; χ-мольная доля, отн.ед, %; См-молярная, моль/л; Сн – нормальная (эквивалент), моль/л; Сm – моляльная, моль/кг; Т – титр., г/мл и др.
Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
Классификация коллоидных систем:
1. Аэрозоли: туманы – г/ж, пыль и дым – г/т
2. Пены– ж/г
3. Эмульсии – ж/ж(молоко,кофе растворимый,кремы)
4. Золи(коллоидные растворы ) – ж/т
На границе раздела фаз в межфазной поверхности свойства вещества толщиной в несколько молекул слегка отличаются от свойств в объеме,т.к находятся во взаимодействии с молекулами различной хим.природы. Возникает поверхностная энергия(или поверхностное натяжение)
По типу дисперсной фазы делятся на:
1) Золи – дисп.фаза – твердое тело Тв/Ж)
2) Эмульсии – дисп.фаза – жидкость Ж/Ж
Типы сополимеров
Сополимеры – макромолекулы, содержат несколько типов мономерных звеньев, имеют нерегулярную структуру
По характеру элементарных звеньев:1.статистические(содержат нерегулярно чередующиеся элементарные звенья двух и более типов) 2) чередующиеся (со строгим чередованием звеньев в цепи) 3. привитые (боковые ответвления содержат звенья другого типа) 4. блок-сополимеры – макромолекула состоит из блоков элементарных звеньев двух и более типов
Билет №3
Факторы, влияющие на протекание ОВР. Классификация ОВР. Важнейшие окислители и восстановители.
Факторы, влияющие на протекание ОВР.
-природа взаимод-их в-в;
- температура
-католизатор
- конценрация
-рН среда
Классификация ОВР
1)межмолекулярное окисл.-восстановление (ок-ль и в-ль в разн.молекул) 2) внутримолекулярного ок-во-ия (ок-ль и вс-ль наход.в одной мол.-ле) 3) диспропорционирование (самоокислен.-самовоссановление)
Типичные оксилители-неметаллы,фтор самый сильный Типичные восстановители-металлы
Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
Гидролиз полисахаридов происходит в разбавленных растворах минеральных кислот (или под действием ферментов). При этом в макромолекулах разрываются связи, соединяющие моносахаридные звенья - гликозидные связи (аналогично гидролизу дисахаридов). Реакция гидролиза полисахаридов является обратной процессу их образования из моносахаридов.
Полный гидролиз полисахаридов приводит к образованию моносахаридов (целюллоза, крахмал и гликоген гидролизуются до глюкозы):
(C6H10O5)n + nH2O (H+) nC6H12O6
При неполном гидролизе образуются олигосахариды,в том числе, дисахариды (лактоза, сахароза, мальтоза).
Способность полисахаридов к гидролизу увеличивается в ряду: целлюлоза < крахмал < гликоген
Гидролиз крахмала и целлюлозы до глюкозы ("осахаривание") и ее брожение используются в производстве этанола, молочной, масляной и лимонной кислот, ацетона, бутанола.
Гидро́лизный спи́рт — этанол, полученный при дрожжевом брожении сахароподобных веществ, полученных гидролизом целлюлозы, содержащейся в отходах лесной промышленности.
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Целлюлоза состоит из остатков молекул глюкозы, которая и образуется при кислотном гидролизе целлюлозы:
(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O
ПРОИЗВОДНЫЕ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ, термопластические вещества, получаемые путем переработки ЦЕЛЛЮЛОЗЫ. К ряду этих производных относится НИТРОЦЕЛЛЮЛОЗА (нитрат целлюлозы), которую используют в ракетных топливах и взрывчатых веществах, а также различные ацетаты целлюлозы для изготовления текстильных волокон и упаковочных пленок, и этилцеллюлоза, входящая в состав ударопрочных материалов
Билет №4