Лабораторна робота № 8

 

МІДЬ ТА ЇЇ СПОЛУКИ

МЕТА РОБОТИ: Ознайомитися з хімічними властивостями міді та її сполук

ДОСЛІД 1 Відношення міді до розведених і концентрованих кислот

Виконання роботи

1.У три чисті пробірки помістити по невеличкому шматочку міді та долити у кожну по 1-2 мл розведених кислот: у першу – хлоридну HCl, у другу – сульфатну H₂SO₄, в третю –нітратну HNO₃. Уважно спостерігати, чи не з’явиться у розчині блакитне забарвлення, що буде свідчити про появу катіонів купрум (ІІ).

2.Аналогічний дослід виконати з концентрованими розчинами тих самих кислот (HCl_(конц), H₂SO_4(конц), HNO_3(конц)) і встановити, з якими з них відбувається взаємодія міді.

Запис даних досліду

1.Відмітити забарвлення розчину, що утворився у пробірці з:

а) розведеною HNO₃_______________________________________________________

б) концентрованою H₂SO₄__________________________________________________

в) концентрованою HNO₃__________________________________________________

2. Чому мідь не взаємодіє з хлоридною кислотою будь-якої концентрації і розведеною сульфатною кислотою.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.Написати рівняння відповідних реакцій та розставити коефіцієнти методом електронного балансу, вважаючи, що концентрована сульфатна кислота відновлюється до сірчистого газу SO₂, розведена нітратна – до NO, а концентрована нітратна – до NO₂. Зазначити, що є окисником у реакції міді з такими кислотами

Cu + H₂SO_4(конц) à _______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Cu + HNO_3(розв) à ________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Cu + HNO_3(конц)à ________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.Зробити загальний висновок про відношення міді до розведених і концентрованих кислот.

Висновок _____________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

ДОСЛІД 2 Добування та дослідженння властивостей купрум(ІІ) гідроксиду

Виконання роботи

1.Налити у пробірку 1мл розчину купрум(ІІ) сульфату і додати до нього таку ж кількість розчину лугу. Спостерігати появу осаду купрум(ІІ) гідроксиду і зафіксувати його забарвлення.

2.Обережно нагріти пробірку з одержаним осадом до повного розкладання купрум(ІІ) гідроксиду до купрум(ІІ) оксиду.

3.Одержати у двох пробірках осад, як було вказано у п.1. До однієї долити невелику кількість соляної кислоти до повного розчинення осаду, а до іншої – надлишок концентрованого розчину лугу і відмітити свої спостереження.

Запис даних досліду

1.Відмітити забарвлення таких речовин:

Cu(OH)₂ _________________________________________________________________

CuO ____________________________________________________________________

2.Написати молекулярне та йонно-молекулярне рівняння утворення купрум(ІІ) гідроксиду

CuSO₄ + NaOH à ________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

3.Скласти рівняння реакції розкладання купрум(ІІ) гідроксиду

Cu(OH)₂ à ______________________________________________________________

4.Написати молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються при додаванні до осаду купрум(ІІ) гідроксиду соляної кислоти і надлишку концентрованого лугу.

Cu(OH)₂ + HCl à _________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Cu(OH)₂ + NaOH à _______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.Зробити висновок про спосіб добування та окремі властивості купрум(ІІ) гідроксиду. Чи виявляє він амфотерність?

Висновок _____________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

ДОСЛІД 3 Добування основного купрум(ІІ) карбонату

Виконання роботи

1.У чистій пробірці змішати приблизно однакову кількість розведених розчинів купрум(ІІ) сульфату і натрій карбонату і зафіксувати забарвлення осаду, що утворюється.

Запис даних досліду

1.Відмітити забарвлення осаду основного купрум(ІІ) кабонату

__________________________________________________________________________________

2. Який газ виділяється внаслідок реакції? ____________________________________

3.Написати молекулярну та йонно-молекулярну форму рівняння реакцій, що відбувається при взаємодії вихідних речовин за участю води.

CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O à (CuOH)₂CO₃ ↓ +______________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.Зробити висновок щодо причини утворення основного купрум(ІІ) карбонату у заданих умовах.

Висновок ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

ДОСЛІД 4 Окислювальні властивості купрум(ІІ)-катіону

Виконання роботи

1.У пробірці змішати приблизно по 0,5мл розчинів купрум(ІІ) сульфату і калій йодиду і спостерігати появу жовтого забарвлення внаслідок утворення вільного йоду І₂.

2.У чисту пробірку відібрати невеличку кількість осаду і додавання краплини крохмалю довести наявність йоду.

3.До залишку осаду, що залишився у першій пробірці, долити декілька крапель натрій сульфіту, здатного відновити жовтий йод до безбарвного йодид-йону. Знебарвлення вільного йоду дає можливість встановити колір осаду купрум(І) йодиду.

Запис даних досліду

1.У який колір забарвлюється вміст пробірки при додаванні до нього крохмалю? Про що це свідчить? ______________________________________________________

2.Відмітити забарвлення купрум(І) йодиду.

__________________________________________________________________________________

3. Написати рівняння та методом електронного балансу підібрати коефіцієнти для реакцій, що протікають:

а) внаслідок взаємодії купрум(ІІ) сульфату з калій йодидом

CuSO₄ + KI à Cu₂I₂ ↓ + ____________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) при взаємодії натрій сульфіту з вільним йодом

I₂ + Na₂SO₃ + H₂Oà ______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.У висновку арrументуйте наявність окислювальних властивостей для катіонів купрум(ІІ).

 

_________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________