Окислительно-восстановительные реакции

267. Вещество, отдающее электроны в ОВ-реакции является:

268. Вещество, принимающее электроны в ОВ-реакции является:

269. Чем больше положительная величина стандартного электродного потенциала, тем сильнее выражена:

270. Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, могут выполнять функцию:

271. Вещества, содержащие элементы в максимальных степенях окисления, могут выполнять функцию:

272. Вещества, содержащие элементы в минимальных степенях окисления, могут выполнять функцию:

273. Частица, в которую превра­щается окислитель, принимая электроны, называется:

274. Частица, в которую превра­щается восстановитель, теряя электроны, называется:

275. Реакция между двумя ОВ-парами протекает самопроизвольно в прямом направлении, если разность их ОВ-потенциалов:

276. Донором оксид-ионов в кислой среде является:

277. Акцептором оксид-ионов в кислой среде является:

278. Донором оксид-ионов в щелочной среде является:

279. Акцептором оксид-ионов в щелочной среде является:

280. Донором оксид-ионов в нейтральной среде является:

281. Акцептором оксид-ионов в нейтральной среде является:

282. Окислительная способность перманганат-иона (MnO₄^-) наиболее выражена при рН:

283. С увеличением концентрации Н⁺ в растворе окислительная спо­собность:

284. Сероводород в реакции KMnO₄ + H₂S + H₂O ® MnO₂ + … является:

285. Сероводород в реакции KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ ® MnSO₄ + … является:

286. Перманганат калия в реакции KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ ® S + … является:

287. Хромат натрия в реакции Na₂S + Na₂CrO₄ + H₂O ® S + … является:

288. Сульфид натрия в реакции Na₂S + Na₂CrO₄ + H₂O ® Na[Cr(OH)₄] + …

является:

289. Перманганат калия в реакции KMnO₄ + SnCl₂ + HCl ® SnCl₄ + … является:

290. Перманганат калия в реакции KMnO₄ + HCl ® Cl₂ + … является:

291. Иодид калия в реакции K₂CrO₄ + KI + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + … является:

292. Перманганат калия в реакции KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ ® S¯ + … является:

293. Сульфид калия в реакции KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ ® MnSO₄ + … является:

294. Перманганат калия в реакции KMnO₄ + SnCl₂ + KOH ® K₂SnO₃ + …

является:

295. Перманганат калия в реакции KMnO₄ + AsH₃ + H₂SO₄ ® H₃AsO₄ + …

является:

296. Перманганат калия в реакции KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ® KNO₃ + …

является:

297. Дихромат калия в реакции K₂Cr₂O₇ + AsH₃ + H₂SO₄ ® H₃AsO₄ + …

является:

298. Иодид калия в реакции KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + … является:

299. Дихромат калия в реакции KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® I₂ + … является:

300. Хромат калия в реакции KI + K₂CrO₄ + H₂SO₄ ® I₂ + … является:

301. Перманганат калия в реакции KMnO₄ + Н₂S + H₂SO₄ ® S + … является:

302. Сульфид калия в реакции KMnO₄ + К₂S + H₂SO₄ ® MnSO₄ + … является:

303. Перманганат калия в реакции KMnO₄ + SO₂ + H₂O ® H₂SO₄ + … является:

304. Сульфид калия в реакции K₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂O ® Cr(OH)₃ + … является:

305. Окисленной формой восстановителя в реакции

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ +... является:

306. Восстановленной формой окислителя в реакции

Cl₂ + Na₂S₂O₃ + H₂O ® HCl + Na₂SO₄ +... является:

307. Восстановленной формой окислителя в реакции

AsH₃ + AgNO₃ + H₂O ® H₃AsO₃ + Ag¯ +... является:

308. Окисленной формой восстановителя в реакции

Сl₂ + Br₂ + KOH®KBrO₃ + KCl +... является:

309. Окисленной формой восстановителя в реакции

MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O ® MnO₂ + H₂SO₄ +... является:

310. Окисленной формой восстановителя в реакции

AgNO₃ + PH₃ + H₂O ® Ag + H₃PO₄ +… является:

311. Восстановленной формой окислителя в реакции

MnS + HNO₃ ® MnSO₄ + NO₂ +... является:

312. Окисленной формой восстановителя в реакции

SnCl₂ + KMnO₄ + KOH ® K₂SnO₃ + K₂MnO₃ +… является:

313. Окисленной формой восстановителя в реакции

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂O ® NaNO₃ + MnO₂ +… является:

314. Восстановленной формой окислителя в реакции

Al + HNO₃ ® Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + … является:

315. В полуреакции MnO₄^- + 8H⁺ +5e → Mn²⁺+4H₂O

восстановленной формой окислителя является:

316. В полуреакции H₂S + 4H₂O -8e → SO₄^2- +10H⁺

окисленной формой восстановителя является:

317. Na₂SO₃ ® Na₂SO₄ + Na₂S

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

318. Br₂ + NaOH ® NaBrO₃ + NaBr +…

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

319. NH₄NO₃ ® N₂O + H₂O

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

320. Cu(NO₃)₂ ® CuO + NO₂ + O₂

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

321. MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O ® MnO₂ + H₂SO₄ +...

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

322. H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ® S + MnSO₄ +...

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

323. В реакции KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → … азот:

324. В реакции H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ®… марганец:

325. В реакции MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O ® MnO₂ + … марганец:

326. В реакции SnCI₂ + KMnO₄ + KOH ® K₂SnO₃ + … олово:

327. В реакции KI + K₂CrO₄ + H₂SO₄ ® … сера:

328. В реакции AgNO₃ + PH₃ + H₂O ® H₃PO₄ +… фосфор:

329. В реакции Br₂ + NaOH ® NaBrO₃ + NaBr +… бром:

330. В реакции K₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂O ® Cr(OH)₃ + … хром:

331. KMnO₄ в межмолекулярных ОВ-реакциях является:

332. X и Y в полуреакции NO₂^- + X +1e^- → NO + Y (среда нейтральная) соответственно являются:

333. X и Y в полуреакции NO₃^- + X +3e^- → NO + Y (среда нейтральная) соответственно являются:

334. X и Y в полуреакции NO₃^- + X +2e^- → NO₂^- + Y (среда щелочная) соответственно являются:

335. X и Y в полуреакции NO₃^- + X +1e^- → NO₂ + Y (среда кислая) соответственно являются:

336. X и Y в полуреакции BrO₃^- + X +6e^- → Br^- + Y (среда кислая)

cоответственно являются:

337. X и Y в полуреакции HNO₂ + X -2e^- → NO₃^- + Y (среда кислая) соответственно являются:

338. X и Y в полуреакции Br₂ + X -10e^- → 2BrO₃^- + Y (среда кислая) соответственно являются:

339. X и Y в полуреакции I₂ + X -10e^- → 2IO₃^- + Y (среда кислая)

соответственно являются:

340. X и Y в полуреакции Cr₂О₇^2- + X +6e^- → 2Cr³⁺ + Y (среда кислая) соответственно являются:

341. X и Y в полуреакции CrO₄^2- + X +3e^- → Cr³⁺ + Y (среда кислая) соответственно являются:

342. X и Y в полуреакции PbО₂ + X +2е^- → Pb²⁺+ Y (среда кислая) соответственно являются:

343. X и Y в полуреакции CrO₄^2- + X +3е^- → CrO₂^-+ Y (среда щелочная) соответственно являются:

344. X и Y в полуреакции Cr₂O₇^2- + Х +6e^- → 2Cr(OH)₃ + Y (среда нейтральная) соответственно являются:

345. X и Y в полуреакции CrO₄^2- + Х +3e^- → Cr(OH)₃ + Y (среда нейтральная) соответственно являются:

346. X и Y в полуреакции MnO₄^- + Х +3e^- → MnO₃^2- + Y (среда щелочная) соответственно являются:

347. X и Y в полуреакции MnO₄^- + Х +5e^- → Mn²⁺ + Y (среда кислая) соответственно являются:

348. X и Y в полуреакции MnO₄^- + Х +3e^- → MnO₂ + Y (среда нейтральная) соответственно являются:

349. X и Y в полуреакции Cr(OH)₃ + Х -3e^- → CrO₄^2- + Y (среда щелочная) соответственно являются:

350. X и Y в полуреакции 2Cr³⁺ + X -6e^- → Cr₂О₇^2- + Y (среда кислая) соответственно являются:

351. X и Y в полуреакции CrO₂^- + X -3е^- → CrO₄^2- + Y (среда щелочная) соответственно являются:

352. Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции

NO₃^- + 10H⁺ ?e^- → NH₄⁺ + 3H₂O равно:

353. Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции

NO₃^- + 4H⁺ ?e^- → NO + 2H₂O равно:

354. Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции

HNO₂ + H⁺ ?e^- → NO + H₂O равно:

355. Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции

SO₃^2- + 2ОH^- ?e^- → SО₄^2- + H₂O равно:

356. Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции

Cl₂ + 4ОH^- ?e^- → 2ClО^- + 2H₂O равно:

357. Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции

SO₃^2- + H₂O?e^- → SO₄^2- + 2H⁺ равно:

358. Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции

Cl₂ + 12ОH^- ?e^- → 2ClО₃^- + 6H₂O равно:

359. Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции

S₂O₃^2- + 5H₂O?e^- → 2SO₄^2- + 10H⁺ равно:

360. Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции

MnО₄^2- + 2Н₂O?е^- → МnO₂ + 4OН^- равно:

361. Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции

NO₃^- + 2H⁺ ?e^- → NO₂ + H₂O равно:

Растворы

362. Растворимость твердых веществ не зависит от:

363. Насыщенным называют раствор:

364. Уменьшение общего объема раствора при смешивании двух жидкостей называется:

365. Максимальная масса вещества, которая растворяется в 100 г растворителя при данной температуре, называется:

366. Равномерное распределение гидратированных молекул и ионов по всему объему растворителя называется:

367. Самопроизвольное проникновение молекул растворителя в раствор, отделенный от него полупроницаемой перегородкой, называется:

368. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются:

369. Растворимость газов уменьшается в присутствии посторонних растворенных веществ, особенно электролитов. Эта зависимость характеризуется законом:

370. При растворении смеси газов каждая составляющая часть растворяется пропорционально ее парциальному давлению. Это утверждение является законом:

371. Масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа. Это утверждение является законом:

372. Растворимость газов существенно зависит от давления и подчиняется закону: