Теории кислот и оснований

399. С позиций протолитической теории кислот и оснований любая час­тица, отдающая протон, является:

400. С позиций протолитической теории кислот и оснований любая час­тица, присоединяющая протон, является:

401. С позиций протолитической теории кислот и оснований донор протонов является:

402. С позиций протолитической теории кислот и оснований акцептор протонов является:

403. С позиций протолитической теории кислот и оснований частица, в которую превращается кислота, является:

404. С позиций протолитической теории кислот и оснований частица, в которую превращается основание, является:

405. Механизм кислотно-основного взаимодействия по протолитической теории кислот и оснований заключается в:

406. С позиций электронной теории кислот и оснований любая частица, которая может присоединяться к неподеленной электронной паре другой частицы, является:

407. С позиций электронной теории кислот и оснований любая частица, которая имеет неподеленную электронную пару, является:

408. С позиций электронной теории кислот и оснований акцептор неподеленной электронной пары является:

409. С позиций электронной теории кислот и оснований донор неподеленной электронной пары является:

410. Механизм кислотно-основного взаимодействия по электронной теории кислот и оснований заключается в:

411. Жесткие кислоты и основания обычно характеризуются:

412. Мягкие кислоты и основания обычно характеризуются:

413. Основной принцип учения о ЖМКО заключается в том, что:

414. Основной принцип учения о ЖМКО заключается в том, что:

415. В реакции CH₃COOH + H₂O Û CH₃COO^- + …

основание H₂O переходит в сопряженную кислоту:

416. В реакции H₂SO₄ + H₂O Û HSO₄^- + …

основание H₂O переходит в сопряженную кислоту:

417. В реакции NH₃ + H₂O Û NH₄⁺ + …

кислота H₂O переходит в сопряженное основание:

418. В реакции CH₃COOH + H₂O Û H₃O⁺ + …

кислота CH₃COOH переходит в сопряженное основание:

419. В реакции NH₃ + HCl Û NH₄⁺ + …

кислота HCl переходит в сопряженное основание:

420. В реакции H₃PO₄ + H₂O Û НPO₄^2- + …

основание H₂O переходит в сопряженную кислоту:

421. В реакции H₃PO₄ + H₂O Û H₃O⁺ + …

кислота H₃PO₄ переходит в сопряженное основание:

422. В реакции NH₃ + H₂S Û NH₄⁺ + …

кислота H₂S переходит в сопряженное основание:

423. В реакции NH₃ + H₂S Û HS^- + …

основание NH₃ переходит в сопряженную кислоту:

424. В реакции HCIO₄ + H₂O Û ClO₄^- + …

основание H₂O переходит в сопряженную кислоту:

425. В реакции NH₃ + H₂SO₄ Û NH₄⁺ + …

кислота H₂SO₄ переходит в сопряженное основание:

426. В реакции HCIO₄ + H₂O Û H₃O⁺ + …

кислота HCIO₄ переходит в сопряженное основание:

427. В реакции NH₃ + H₂SO₄ Û НSO₄^- + …

основание NH₃ переходит в сопряженную кислоту:

428. Из приведенных частиц Н₂O, Cl^-, Cr³⁺, NH₃, OH^- кислотой Льюиса является:

429. Из приведенных частиц Н⁺, NH₃, СO₂, А1³⁺, BF₃ основанием по электронной теории кислот и оснований является:

430. Из приведенных частиц OH^-, NH₃, К₂O, Cl^-, А1Cl₃ кислотой Льюиса является:

431. Из приведенных частиц Cl^-, Н⁺, СO₂, BCl₃, Ag⁺ основанием Льюиса является:

432. Из приведенных частиц OH^-, NH₃, F^-, BF₃, К₂O кислотой Льюиса является:

433. Из приведенных частиц OH^-, Н⁺, BF₃, СO₂, А1³⁺ основанием по электронной теории кислот и оснований является:

434. Из приведенных частиц OH^-, Н⁺, NH₃, К₂O, Br^- кислотой Льюиса является:

435. Из приведенных частиц Н⁺, Н₂O, СO₂, Zn²⁺, BCl₃ основанием по электронной теории кислот и оснований является:

436. Из приведенных частиц NH₃, OH^-, Н₂O, Cl^-, Сг³⁺ кислотой Льюиса является:

437. Из приведенных частиц S^2-, Н⁺, СO₂, Fe³⁺, BF₃ основанием Льюиса является:

438. Из приведенных частиц NH₃, SO₃, Н₂O, Cl^-, OH^- кислотой Льюиса является:

439. Из приведенных частиц BCl₃, Mg²⁺, СO₂, I^-, Н⁺ основанием Льюиса является:

440. Из приведенных частиц NH₃, BCl₃, OH^-, Na₂O, Cl^- кислотой Льюиса является:

441. Из приведенных частиц Br^-, Н⁺, СO₂, А1³⁺, BF₃ основанием Льюиса является:

442. Из приведенных частиц NH₃, K₂O, OH^-, Ag⁺, Cl^- кислотой Льюиса является:

443. Из приведенных частиц Fe²⁺, BF₃, F^-, Н⁺, СO₂ основанием Льюиса является:

444. Из приведенных частиц OH^-, NH₃, Na₂O, Cl^-, Cd²⁺ кислотой Льюиса является:

Гидролиз солей

445. Реакция обменного взаимо­действия между водой и растворенным в ней веществом называется:

446. Только по катиону гидролизуются соли:

447. Только по аниону гидролизуются соли:

448. И по катиону, и по аниону гидролизуются соли:

449. Поляризующее действие катионов с одинаковой электронной конфигурацией можно оценить по величине:

450. Величина ионного потенциала зависит от:

451. Величина делокализованного заряда позволяет оценить электронодонорную активность:

452. Продуктами гидролиза солей по аниону при обычных условиях являются:

453. Продуктами гидролиза солей по катиону при обычных условиях являются:

454. Гидролиз любой соли усиливается при:

455. Гидролиз любой соли ослабляется при:

456. Гидролиз любой соли усиливается при:

457. Гидролиз соли по катиону ослабляется при:

458. Гидролиз соли по аниону ослабляется при:

459. Гидролиз соли по катиону усиливается при:

460. Гидролиз соли по аниону усиливается при:

461. В водном растворе сульфата алюминия pH:

462. В водном растворе хлорида железа (III) pH:

463. В водном растворе фосфата калия pH:

464. В водном растворе нитрата цинка pH:

465. В водном растворе карбоната калия pH:

466. Из приведенных солей Cu(NO₃)₂, KClO, Na₂SO₃, NaNO_3, KCl только по катиону гидролизуется:

467. Из приведенных солей KNO₃, Na₂SO₄, KCl, NaNO₃, Al(NO₃)₃ только по катиону гидролизуется:

468. Из приведенных солей ZnSO₄, KNO₂, KClO₃, Na₂SO₄, KCl только по катиону гидролизуется:

469. Из приведенных солей Pb(NO₃)₂, (NH₄)₂CO₃, KCl, K₂S, NH₄Cl

гидролизу по катиону и по аниону подвергается:

470. Из приведенных солей К₃РO₄, K₂S, К₂SO₄, К₂SO₃, КНS в водном растворе гидролизу не подвергается:

471. Из приведенных солей Na₂SO₃, AlCl₃, CuSO₄, Al₂S₃, KCl гидролизу не подвергается:

472. Из приведенных солей K₂S, Na₂SO₄, Al₂S₃, Na₂SiO₃, BaCl₂ полному и необратимому гидролизу подвергается:

473. Из приведенных солей NaCl, K₂SO₄, NH₄NO₃, Na₂SiO₃, ZnCl₂ щелочную реакцию среды имеет водный раствор:

474. Из приведенных солей Al₂(SO₄)₃, K₂SO₄, Fe(NO₃)₃, Na₂CO₃, FeCl₃ нейтральную реакцию среды имеет водный раствор:

475. Из приведенных солей KNO₃, Ba(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂, NaCl кислую реакцию среды имеет водный раствор:

476. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида калия и:

477. Из приведенных солей Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Na₂CO₃, KCl, CH₃COONa кислую реакцию среды имеет водный раствор:

478. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и:

479. Реакция среды в растворе силиката натрия такая же, как в растворе:

480. Щелочную реакцию среды имеет водный раствор каждой из двух солей:

481. Из приведенных солей Na₃PO₄, FeSO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, NaCl щелочную реакцию среды имеет водный раствор:

482. Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы:

483. Среда водного раствора хлорида аммония:

484. Из приведенных солей Ca(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Na₂SO₃, K₂CO₃, BaCl₂ кислую реакцию среды имеет водный раствор:

485. Из приведенных солей CH₃COONa, Fe(NO₃)₃, Al(NO₃)₃, ZnCl₂, Ba(NO₃)₂ нейтральную реакцию среды имеет водный раствор:

486. Кислую реакцию среды имеет водный раствор каждой из двух солей:

487. Кислую реакцию среды имеет водный раствор каждой из двух солей:

488. Одинаковую реакцию среды имеют водные растворы сульфида натрия и:

489. Продуктами гидролиза K₂CO₃ являются:

490. Продуктами гидролиза Na₂S являются:

491. Продуктами гидролиза Na₃PO₄ являются:

492. Продуктами гидролиза K₂SO₃ являются:

493. Продуктами гидролиза AlCl₃ являются:

494. Продуктами гидролиза FeCl₂ являются:

495. Продуктами гидролиза ZnSO₄ являются:

496. Продуктами гидролиза Cr(NO₃)₃ являются:

497. Продуктами гидролиза Al₂(SO₄)₃ являются:

498. Продуктами гидролиза Fe₂(SO₄)₃ являются:

499. Ослабить гидролиз сульфида натрия можно, добавив:

500. Увеличить степень гидролиза гидрокарбоната натрия можно:

501. Уменьшить степень гидролиза хлорида алюминия можно, добавив:

502. Для ослабления гидролиза ортофосфата калия в водный раствор соли следует добавить:

503. Ослабить гидролиз карбоната натрия можно, добавив:

504. Увеличить степень гидролиза хлорида железа (III) можно:

505. Уменьшить степень гидролиза сульфата магния можно:

506. В реакции гидролиза S^2- + HOH Û HS^- + OH^-

сместить равновесие вправо можно:

507. Гидролиз хлорида аммония ослабляется при:

508. Гидролиз сульфата алюминия усиливается при:

509. В реакции гидролиза Cr³⁺ + HOH Û CrOH²⁺ + H⁺

сместить равновесие влево можно:

510. Уменьшить степень гидролиза сульфата меди (II) можно добавлением:

511. В реакции гидролиза PO₄^3- + HOH Û HPO₄^2- + OH^-

сместить равновесие вправо можно:

512. В реакции гидролиза Al³⁺ + HOH Û AlOH²⁺ + H⁺

сместить равновесие влево можно:

513. Усилить гидролиз ацетата натрия можно:

514. С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза

[Cu(H₂O)₄]²⁺ + H₂O Û … являются:

515. С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза

[Cd(H₂O)₄]²⁺ + H₂O Û … являются:

516. С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза

[Mg(H₂O)₄]²⁺ + H₂O Û … являются:

517. С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза

[Fe(H₂O)₆]²⁺ + H₂O Û … являются:

518. С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза

[Mn(H₂O)₆]²⁺ + H₂O Û … являются:

519. С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза

[Zn(H₂O)₄]²⁺ + H₂O Û … являются:

520. С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза

[Cr(H₂O)₆]³⁺ + H₂O Û … являются:

521. С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза

[Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O Û … являются:

522. С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза

[Fe(H₂O)₆]³⁺ + H₂O Û … являются:

Неорганическая химия