2020-05-12
513
У газа при обычных давлениях расстояние между молекулами во много раз превышают их размеры. В этом случае силы взаимодействия молекул пренебрежимо малы и кинетическая энергия молекул много больше потенциальной энергии взаимодействия. Молекулы газа можно рассматривать как материальные точки или очень маленькие твёрдые шарики. Вместо реального газа, между молекулами которого действуют сложные силы взаимодействия, мы будем рассматривать его модель – идеальный газ.
Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало.
Идеальный газ – это модель реального газа. Согласно этой модели молекулы газа можно рассматривать как материальные точки, взаимодействие которых происходит только при их столкновении. Сталкиваясь со стенкой, молекулы оказывают на неё давление.
Скорости молекул могут быть любыми, однако среднее значение модуля скоростей вполне определённое число.
Средний квадрат проекции скорости равен 
среднего квадрата самой скорости.
|
|
|
.
Давление газа на стенку сосуда равно 
.
Если через 
обозначить среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы 
, то давление можно записать в виде 
.
Давление идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул и средней кинетической энергии поступательного движения молекул.
