Классификация оксидов по составу

Классификация неорганических веществ

Простые вещества- вещества, состоящие их атомов одного элемента.

Сложные вещества- вещества, состоящие их атомов нескольких элементов.

Металлы – простые вещества, образованные элементами металлами, обладающие характерными металлическими свойствами.

Неметаллы – простые вещества, образованные элементами неметаллами, обладающие характерными неметаллическими свойствами.

Оксиды –сложные вещества, состоящие из двух элементов,один из которых кислород в степени окисления −2.

Названия оксидовсостоят из слова «оксид» и наименования химического элемента в родительном падеже. Например: Na₂O-оксид натрия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой (валентность) в скобках сразу после названия. Например: Cu₂О - оксид меди(I), CuO - оксид меди(II).

Классификация оксидов по составу

Солеобразующие- оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Солеобразующиеоксидыделятся на основные, кислотные, амфотерные.

Основные –оксиды, которым соответствуют основания, образованные металлами в низших степенях окисления (+1, +2).

Кислотные -  оксиды, которым соответствуют кислоты, образованные металлами (со степенью окисления от +5 до +7) или неметаллами.

Амфотерные – оксиды, которым соответствуют гидроксиды амфотерного характера, образованные амфотерными металлами. Например: ZnO, Al₂O₃.

Несолеобразующие – оксиды неметаллов, не вступающие в реакции солеобразования. Например: СО, NO, N₂O.

 

Основания (основные гидроксиды) -сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп ОН.

Основания - электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп.

Классификация оснований по растворимости в воде:

1. Растворимые основания (щелочи)- гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

Например:  гидроксид натрия NaOH, гидроксид кали KOH, гидроксид бария Ba(OH)_2, гидроксид стронция Sr(OH)₂, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH, гидроксид кальция Ca(OH)₂

2. Нерастворимые основания -гидроксидыбольшинства остальных металлов.

Например:  Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Be(OH)₂.

Названия оснований составляются из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже. Если металл имеет переменную степень окисления, то в названии указывается его степень окисления римской цифрой (валентность) в скобках сразу после названия. Например:NaOH – гидроксид натрия;Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III);Ca(OH)₂ – гидроксид кальция; CuOH – гидроксид меди (I).

Применяются традиционные названия для некоторых важных и часто применяемых соединений. Например: NaOH – едкий натр, каустическая сода;Ca(OH)₂ – известковая вода (раствор Ca(OH)₂ в воде), гашеная известь, известковое молоко;KOH – едкое кали.

3.Амфотерные гидроксиды -основания, образованные элементами с амфотерными свойствами, проявляют свойства кислот и оснований.

Например: Be(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃

Кислоты – это сложные вещества. состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты – электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.