Первый закон Коновалова

Согласно первому закону Коновалова: пар по сравнению с жидким раствором, находящимся с ним в равновесии, обогащен тем компонентом, прибавление которого к

Раствору понижает температуру кипения раствора при заданном постоянном давлении.

Например, рис. 10, при Р=1атм и t = 110°C в системе Н₂О – СН₃СООН равновесие устанавливается, если в жидкой фазе N _{СН 3 СООН} = 80%, N _{Н 2 О} = 20%,  а в паре N _{СН 3 СООН} = 70%, N _{Н 2 О} = 30%, т.е. доля Н₂О в паре больше, чем в жидкости (пар обогащен Н₂О). Это согласуется с первым законом Коновалова. Действительно из рис. 10 следует, если к жидкому раствору добавить некоторое количество воды, состав системы изменится, фигуративная точка, описывающая систему, сдвинется влево (точка в 1), температура начала кипения понизится.

Рис.10 Диаграмма кипения системы Н2О - СН3СООН, равновесная система, состоящая из двух компонентов: Н₂О и СН₃СООН, находящаяся при 110 0С и Р = 1атм

Азеотропные смеси.