Дифференцированный зачет по учебной дисциплине «Химия»

 

Вариант 1

К каждому из заданий даны несколько вариантов ответов, из которых только один правильный, номер этого ответа запишите.

1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно:

1) 6; 2) 12; 3) 8

2. Распределение электронов в атоме элемента: 2, 8, 4 Химический знак этого элемента:

1) C; 2) O;3) Si

3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий:

1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.

4. Химическая связь в молекуле воды:

1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

5. Формулы кислотных оксидов:

1) CO₂ и CaO; 2) CO₂ и SO₃; 3) K₂O и Al₂O₃

6. Формула сеоводородной кислоты:

1) H₂S;2) H₂SO₄;3) H₂SO₃

7. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H₂O= Ca(OH)₂;

2) Сu (OH)₂₌ CuO + H₂O;

3) KOH + HNO₃₌ KNO₃ + H₂O

8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются:

1) кислотами;

2) солями;

3) основаниями.

9. Какая степень окисления хрома в К ₂Сr ₂О ₇?

1) +6; 2) +3; 3) -3; 4) -6.

10. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью:

1) лакмуса;

2) фенолфталеина;

3) щелочи

11. Вещества с общей формулой C_nH_2n относятся к классу

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

12. Вещество, формула которого С₂Н₆ относится к классу

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

13. Вещество, формула которого СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ является

1) алканом 2)  алкеном 3) алкином 4) ареном

14. Вещество, формула которого СН₂ = СН – СН – СН₃ называется

ǀ

СН₃

1) 2-метилбутен-3 3) 3-метилбутен-1

2) 2-метилбутин-3 4) 3-метилбутин-1

15. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу С_nH_2n+2, является реакция

1) замещения 2) гидрирование 3) присоединение 4) гидратации

16.Укажите «лишнее» вещество в ряду:

1) бутаналь 2) пропанол;

3) метаналь; 4) ацетальдегид.

17. Функциональная группа – СОН характерна для:

1) альдегидов 2) сложных эфиров;

3) карбоновых кислот 4) спиртов.

18. Гомологом ацетилена является

 

1) С₂Н₆ 2) С₆Н₆

3) С₄Н₆ 4) СН₄

 

Вариант 2

К каждому из заданий даны несколько вариантов ответов, из которых только один правильный, номер этого ответа запишите.

1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно:

1) 6; 2) 12; 3) 8.

1. Формула высшего оксида элемента, распределение электронов в атоме
2. которого 2, 8, 5:

1) N₂ O_5; 2) P₂ O₅; 3) B₂O₃ .

3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

1) фосфора 2) сера;3) кремний.

4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

1) H₂O; 2) O₂ ; 3) CaCl₂

5. Формула основания и кислоты соответственно:

1) Ca (OH)₂ и Be(OH)₂ ;

2) NaOH и KHSO₄;

3) Al(OH)₃ и HNO₃

6. Формула сульфита натрия:

1) Na₂SO₄ 2) Na₂SO₃; 3) Na₂S

7. К реакциям замещения относится:

1) Ca + H₂SO₄₌ CaSO₄ + H₂;

2) Сu (OH)₂₌ CuO + H₂O;

3) KOH + HNO₃₌ KNO₃ + H₂O

8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются:

1) солями;2) кислотами;3) основаниями.

9. В ПСХЭ в группе сверху вниз увеличивается:

1) металлические свойства 2) сила высших кислот;

3) электроотрицательность атома 4) неметаллические свойства

10.Назовите элемент, распределение электронов в атоме которого:

2, 8, 7.

1) фосфор; 2) сера 3) хлор;4) кислород.

11. Общая формула алканов:

1) C_nH_2n 2) C_nH_2n+2 3) C_nH_2n-2 4) C_nH_2n-6

12. К классу алкенов относится вещество с молекулярной формулой

1) С₆Н₁₀ 2) С₆Н₆ 3) С₆Н₁₂ 4) С₆Н₁₄

13. Вещество, формула которого СН₃ – С ≡ С – СН₃ является

1) алканом 2) алкеном 3) алкином 4) ареном

14. Гомологом этана является

1) С₂Н₄ 2) С₂Н₂ 3) С₃Н₈ 4) С₃Н₆

15. Укажите название соединения СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃

1) 3-метилбутин-1 2) октен-1 3) пентин-1 4) гексен-1

16. Для алкенов характерна реакция

1) замещения 2) обмена 3) присоединения 4) дегидратации

17. Укажите «лишнее» вещество в ряду:

1) метанол2) этаналь3) пентанол;4) бутиловый спирт.

18. Функциональная группа – СООН характерна для

1) альдегидов 2) сложных эфиров;3) карбоновых кислот4) спиртов.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ТЕСТА

«5» – 16-18 правильных ответов

«4» – 13-15 правильных ответов

«3» – 10-12 правильных ответов

«2» - 9 и менее правильных ответов

КОДИФИКАТОР

дифференцированного зачета по дисциплине: Химия

В-1	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	1	3	1	2	2	1	3	2	1	1	2	1	1	3	1	2	1	3
В-2	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	3	2	2	1	3	2	1	3	1	3	2	3	3	3	4	2	2	2

 

Вопросы к дифференцированному зачету по химии

Тестовые задания

A1

                                                   Часть 1

У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

 

1)

4и  16

2)

6 и + 32

3)

6 и +16

4)

4 и + 32

 

 

 

 

A2

 

B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c

 

1)	увеличением числа энергетических уровней в атомах
2)	уменьшением радиуса атомов
3)	уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4)	увеличением числа валентных электронов

 

 

 

 

A3

 

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

 

1)	вода и сероводород
2)	бромид калия и азот
3)	аммиак и водород
4)	кислород и метан

 

 

 

 

A4

 

Степень окисления азота в ионе NН₄⁺ равна

 

1)

– 1

2)

– 3

3)

+ 3

4)

+ 5

 

 

 

 

A5

 

Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

 

1)	оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)
2)	алмаз и кремний
3)	хлор и иод
4)	хлорид калия и фторид железа (III)

 

 

A6

 

К основным оксидам относится

 

1)

Zn O

2)

SiO2

3)

Ba O

4)

Al2O3

 

 

 

A7

 

В ряду      натрий – магний – алюминий

элементы расположены в порядке увеличения

 

1)	атомного радиуса
2)	электроотрицательности
3)	металлических свойств
4)	числа энергетических уровней

 

 

 

A8

Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

 

1)

железо

2)

хром

3)

медь

4)

цинк

 

 

 

A9

 

Оксиды с общей формулой R₂O₃ и R₂O₅ образуют элементы подгруппы

 

1)

углерода

2)

азота

3)

серы

4)

фтора

 

 

 

A10

 

Наиболее энергично реагирует с водой

 

1)

Al

2)

Mg

3)

Ca

4)

К

 

 

 

A11

 

 Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с

 

1)	кислородом
2)	азотом
3)	кальцием
4)	хлором

 

 

 

A12

 

При нагревании оксида железа (II) с оксидом углерода (II) образуются углекислый газ и

 

1)

Fe

2)

Fe O

3)

Fe2O3

4)

Fe3O4

 

 

 

A13

 

При нагревании гидроксида меди (II) образуются

 

1)

Cu и H2O

2)

Сu O и Н2

3)

Cu O и Н2О

4)

Сu2O и Н2О

 

 

 

A14

 

Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с

 

1)

Сu

2)

Hg

3)

Ag

4)

Zn

 

 

 

A15

 

Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов

 

1)	K2CO3 и Ba(OH)2
2)	AlCl3 и Na OH
3)	H3PO4 и KOH
4)	MgBr2 и Na3PO4

 

 

 

A16

 

В схеме превращений

Al OH)₃  X  Al(OH)₃

веществами «А» и «В» могут быть соответственно

 

1)	K2SO4 и KOH
2)	Na Cl и H Cl
3)	Na2SO4 и H2SO4
4)	HNO3 и Na OH

 

 

 

A17

 

Какой вид изомерии нехарактерен для спирта, формула которого C₅H₁₁OH?

 

1)	углеродного скелета
2)	положения гидроксильной группы
3)	межклассовая
4)	положения кратной связи

 

 

 

A18

 

К соединениям, имеющим общую формулу С_nH_2n, относится

 

1)

бензол

2)

циклогексан

3)

гексан

4)

гексин

 

 

 

A19

 

B молекуле ацетилена имеются

 

1)	две s- и две p-связи
2)	две s- и три p-связи
3)	три s- и одна p-связь
4)	три s- и две p-связи

 

 

 

 

A20

 

Фенол взаимодействует с

 

1)	соляной кислотой
2)	гидроксидом натрия
3)	этиленом
4)	метаном

 

 

A21

 

Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:

 

 

1)	аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом
2)	гидроксидом меди (II) и оксидом кальция
3)	соляной кислотой и серебром
4)	гидроксидом натрия и водородом

 

A22

 

При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются

 

1)	простые эфиры
2)	сложные эфиры
3)	углеводы
4)	аминокислоты

 

 

 

 

A23

 

Реакция, уравнение которой

Zn (OН)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O,

относится к реакциям

 

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения

 

 

 

A24

 

Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует

 

1)	добавить ингибитор
2)	понизить температуру
3)	повысить давление
4)	увеличить концентрацию НС1

 

 

 

A25

 

Изменение давления смещает равновесие в системе

 

1)	3H2(г) + N2(г)  2NH3(г)
2)	H2(г) + S(тв)  H2S(г)
3)	N2(г) + O2(г)  2NO(г)
4)	H2(г) + Cl2(г)  2HCl(г)

 

 

                                                                   Часть2

 

B1

 

Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) веществ, к которому(-ой) оно принадлежит.

 

	ВЕЩЕСТВО		КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ
1	гидроксид хрома (VI)	A	кислая соль
2	гидросульфат кальция	Б	основание
3	хлорат калия	в	амфотерный гидроксид
4	гидроксид хрома (III)	г	кислота
		Д	средняя соль

 

1	2	3	4

 

 

B2

 

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакций.

 

	ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА		ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1	Fe + Cl2	А)	FeCl2
2	Fe + H Cl	Б)	FeCl3
3	Cu + HNO3 (конц.)	B)	FeCl2 + H2
4	Cu  + HNO3(разб.)	Г)	Cu(NO3)2 + H2
		Д)	Cu(NO3)2 + NO+ H2O
		Е)	Cu(NO3)2 + NO2+ H2O

 

1	2	3	4

 

B3

 

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

 

	ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА		СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАBНЕНИЯ
1	H2SO4 и Ba Cl2	А	Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
2	Ba(OH)2 и K2CO3	Б	Ba2+ + SO42– = BaSO4
3	Al(NO3)3 и KOH	B	Na+ + Br – = Na Br
4	BaBr2 и Na2SO4	Г	Ba2+ + CO32– = BaCO3
		)	К+ + NO3– = KNO3

1	2	3	4

 

 

 

B4

 

При взаимодействии 10 л метана и 8 л хлора образуется хлорметан (н.у.) объемом _____________ л.

(Запишите число с точностью до целых.)