Лабораторная работа №3

Тема: «Алкины»

Получение ацетилена и исследование его свойств

Отчет по проделанной работе

Описание опыта

Наблюдения

Опыт 1. Получения ацетилена и его горение В пробирку помещают карбид кальция СаС₂, добавляют 2 капли воды и закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Химизм процесса: СаС₂ + 2 Н₂О ® НС º СН + Са(ОН)₂ Поджигают ацетилен у конца газоотводной трубки.

В пробирке выделяется газообразный ацетилен. Ацетилен горит светящимся, коптящим пламенем.

Вывод: Взаимодействием карбида кальция с водой можно получать только ацетилен, другие алкины этим способом получать нельзя.

Опыт 2. Присоединение к ацетилену брома Добавляют в пробирку с карбидом кальция еще 2 капли воды и закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с 5 каплями бромной воды. Химизм процесса: НС º СН + 2Вr₂ ® Вr₂НС–СНВr₂ 1,1,2,2–тетрабромэтан

Бромная вода обесцвечивается

Вывод: Бром присоединяется к ацетилену по месту разрыва тройной связи.

Опыт 3. Отношение ацетилена к окислителям В новую пробирку помещают 1 каплю перманганата калия и 4 капли воды. В пробирку с кусочками карбида кальция добавляют еще 2 капли воды и закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в приготовленный раствор перманганата калия. Химизм процесса: 4[О] [О] НС º СН ® НООС–СООН ® 2СО₂ + Н₂О щавелевая кислота.

Розовый раствор быстро обесцвечивается: происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием промежуточного продукта окисления – щавелевой кислоты, которая окисляется дальше до диоксида углерода.

Вывод: Обесцвечиванием раствора перманганата калия доказывает ненасыщенность ацетилена.

Опыт 4. Образование ацетиленида серебра А) В пробирку вносят 2 капли раствора нитрата серебра и прибавляют 1 каплю раствора аммиака Б) Через раствор гидроксиаммиаката серебра пропускают ацетилен (выделяющийся как в опыте 1). Химизм процесса: НС º СН + [Аg(NН₃)₂]ОН ® Аg–С º С–Аg + 4NН₃+ 2Н₂О

А)Образуется осадок гидроксида серебра. При добавлении 1-2 капель раствора аммиака осадок АgОН легко растворяется с образованием аммиачного раствора оксида серебра. Реакция протекает по следующим уравнениям: АgNО₃+3NН₄ОН® [Аg(NН₃)₂]ОН + NН₄NО₃+2Н₂О Б). В пробирке образуется светло-желтый осадок ацетиленида серебра, который затем становится серым.

Вывод: Реакция образования ацетиленида серебра протекает по механизму замещения водорода, стоящего у углеродного атома при тройной связи.

Лабораторная работа №4

Тема: «Ароматические углеводороды»

Исследование физических свойств толуола, ксилола и их способности к окислению

Отчет по проделанной работе

Описание опыта		Наблюдения
Опыт 1. Свойства толуола (ксилола) 1.1.Растворимость толуола в различных растворителях. В три пробирки помещают по одной капле толуола. В одну пробирку добавляют 3 капли воды, в другую – 3 капли спирта, в третью – 3 капли эфира. Пробирки взбалтывают.		В пробирке с водой образуется 2 слоя, в пробирках со спиртом и эфиром получается однородный раствор.
Вывод: арены в воде практически нерастворимы и хорошо растворяются в органических растворителях.
1.2. Горение ксилола. В фарфоровую чашечку помещают одну каплю ксилола и поджигают.		Ксилол горит ярким коптящим пламенем, т.к. содержание кислорода в воздухе только 21%.

1.3. Действие бромной воды на толуол (ксилол). В пробирку помещают 3 капли бромной воды и 2 капли толуола. Содержимое пробирки энергично взбалтывают и дают отстояться.		Нижний слой (бромная вода) обесцвечивается, а верхний слой (толуол) окрашивается в коричневато-желтый цвет.
Вывод: Бром легче растворяется в бензоле, чем в воде, и поэтому переходит в верхний толуольный слой. Наблюдается явление экстракции. Присоединение брома в этих условиях не происходит.
Опыт 2. Окисление толуола В пробирку помещают 4 капли воды, 1 каплю раствора перманганата калия и 1 каплю раствора серной кислоты. Затем добавляют 1 каплю толуола и энергично встряхивают в течение 1-2 мин. Химизм процесса: С₆Н₅–СН₃ + 3[О] ® С₆Н₅СООН + Н₂О	Розовая окраска постепенно исчезает и раствор обесцвечивается.
Вывод: Гомологи бензола окисляются значительно легче бензола. Все однозамещённые гомологи бензола окисляются с образованием бензойной кислоты.
Опыт 3. Окисление ксилола В пробирку помещают 3 капли воды, 1 каплю раствора перманганата калия и 1 каплю раствора серной кислоты. Затем добавляют 1 каплю ксилола и энергично встряхивают в течение 1-2 мин. Химизм процесса: С₆Н₄(СН₃)₂ + 5[О] ® НООС-С₆Н₄-СООН + Н₂О	Розовая окраска постепенно исчезает и раствор обесцвечивается.
Вывод: Гомологи бензола окисляются значительно легче бензола. Все двухзамещённые гомологи бензола окисляются с образованием двухосновных кислот.